【題目】（1）AgNO3的水溶液呈___（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH___7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：___；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以___（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。

（2）氯化鋁水溶液呈___性，原因是（用離子方程式表示）：___；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的___。

【答案】酸 < Ag++H2OAgOH+H+ 抑制 酸 Al3++3H2OAl(OH)3+3H+ Al2O3 鹽酸

【解析】

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，由此可知，最終得到的主要固體產(chǎn)物的成分。

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的酸。

（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中Ag+發(fā)生水解，生成AgOH和H+，從而使溶液顯酸性，pH<7，原因是Ag++H2OAgOH+H+；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以抑制其水解。答案為：酸；<；Ag++H2OAgOH+H+；抑制；

（2）氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，主要是Al3+發(fā)生水解，生成Al(OH)3和H+；把AlCl3溶液蒸干，灼燒，HCl揮發(fā)，Al(OH)3分解，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，最終所得主要固體的成分為Al2O3。答案為：酸；Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；Al2O3；

（3）在配制氯化鋁溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的鹽酸。答案為：鹽酸。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意如下：則下列說法不正確的是（ ）

A.生成CH3COOH總反應(yīng)是化合反應(yīng)B.①→②吸收能量

C.CH4→CH3COOH過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂D.①→②過程形成了C-C鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向10 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A. C點(diǎn)溶液中含有NaHA和Na2A

B. NaHA溶液中水的電離程度比Na2A溶液中小

C. B點(diǎn)，c (Na＋)＝2[c (H2A)＋c (HA)＋c (A2－)]

D. D點(diǎn)，c (Na＋)＞c (A2－)＞c (OH－)＞c (HA－)＞c (H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：，下圖中的曲線是不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率曲線，圖中有a、b、c三點(diǎn)，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.b點(diǎn)時(shí)有

C.溫度下，若由a點(diǎn)達(dá)到平衡，可以采取增大壓強(qiáng)的方法

D.c點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】弱電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡。

(1)醋酸是常見的弱酸。

醋酸在水溶液中的電離方程式為 ______________________。

(2)用 0.1 mol·L-1NaOH 溶液分別滴定體積均為 20.00 mL、濃度均為 0.1 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。

①滴定醋酸的曲線是_______________（填“I”或“II”）。

②室溫時(shí)，若 0.1 mol·L-1的醋酸的電離度為 1%，計(jì)算這醋酸溶液的 pH 值________。

③滴定開始前，三種溶液中由水電離出的 c(H+)最大的是________________________。

④上述用 0.1 mol·L-1的 NaOH 溶液滴定 0.1 mol·L-1的鹽酸，下列操作不正確的是____________________________。

A．用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗堿式滴定管后，再裝入標(biāo)準(zhǔn)堿溶液

B．用待測(cè)酸溶液潤(rùn)洗錐形瓶后，再裝入待測(cè)酸溶液

C．滴定時(shí)兩眼應(yīng)注視滴定管中液面的變化，以免滴定過量

D．讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與滴定管凹液面的最低點(diǎn)保持水平

⑤上述滴定絕不能用___________作指示劑，若使用酚酞作指示劑則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零

C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中

D.在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)△H<0，在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法不正確的是

A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和的物質(zhì)的量比為1：1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)甲烷制氫是一種廉價(jià)的制氫方法。有關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

； ①

；②

①下列說法正確的是 ______。

A.

B.當(dāng)反應(yīng)①中時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)

C.其它條件不變時(shí)，增大體系壓強(qiáng)，反應(yīng)①②中甲烷的轉(zhuǎn)化率均增大

D.為維持恒定溫度不考慮熱量損失，某反應(yīng)器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)①與②時(shí)，消耗甲烷的物質(zhì)的量之比為6：1

②某溫度下，在100L反應(yīng)器中充入甲烷和水蒸汽的物質(zhì)的量分別為100mol和300mol時(shí)，假定只發(fā)生反應(yīng)當(dāng)甲烷的轉(zhuǎn)化率為時(shí)，此時(shí)平衡常數(shù)為 ______。

(2)藍(lán)液是由、及NaOH配成的，在加熱條件下，通過三步反應(yīng)使鐵表面生成一層致密的：

①

②

以及第三步生成四氧化三鐵，請(qǐng)補(bǔ)充第三步反應(yīng)的方程式并配平： ______。

①為了使鋁表面形成較厚的氧化膜，工業(yè)上常用電解硫酸溶液的方法，在陽(yáng)極上生成氧化鋁，寫出此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)： ______。

②將固體草酸錳放在一個(gè)可以稱出質(zhì)量的容器里加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖所示質(zhì)量單位為：則時(shí)，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）；在，剩余固體的成分為 ______（填化學(xué)式）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.01mol/L的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問題：

（1）分別用以上三種酸中和一定量(且等量)的NaOH溶液生成正鹽，若需要酸的體積分別為V1、V2、V3，其大小關(guān)系為__________________。

（2）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為________。

（3）將以上三種酸稀釋1000倍后，pH分別變成a，b，c，其大小關(guān)系為_____________

（4）將上述鹽酸稀釋106倍后，c(H+): c(Cl-)= ___________

（5）常溫下，某濃度的鹽酸和NaOH溶液的pH之和為16，當(dāng)它們按一定體積比混合時(shí)，溶液的pH恰好等于7，則A與B的體積比是 _____________

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