【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中不正確的是

A. 1L 0.01mol/L的氯水中含有的分子總數(shù)大大超過(guò)0.01 NA

B. 92gNO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為4NA

C. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的分子個(gè)數(shù)之比為3:2

D. 5.6g Fe 與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

【答案】D

【解析】試題分析：A.由于氯水中存在水分子故含有的分子總數(shù)大大超過(guò)0.01 NA，正確。B. 92gNO2和N2O4最簡(jiǎn)式相同，質(zhì)量相同時(shí)氧原子總數(shù)必相同為4NA，正確。C. 含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的分子個(gè)數(shù)之比為3:2，正確。D．5.6g Fe 與足量的Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目正確為0.3NA，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。通過(guò)教材中“粗鹽的提純”及你做過(guò)的該實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題。

（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過(guò)程 ①放置酒精燈；② 固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿(蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶液)；④加熱攪拌；⑤停止加熱。其正確的操作順序?yàn)開(kāi)_______________。

（2）該實(shí)驗(yàn)中加入除雜質(zhì)試劑的順序不正確的是_____________

A．NaOH BaCl2 Na2CO3

B．BaCl2 Na2CO3、 NaOH

C．BaCl2 NaOH Na2CO3

D．Na2CO3、 NaOH BaCl2

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：

溶解時(shí)：____________________________________；

過(guò)濾時(shí)：____________________________________；

蒸發(fā)時(shí)：____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 58.5g NaCl溶于1L水中配得1mol/L NaCl溶液

B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LHCl氣體溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。

C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，從所得溶液中取出10mL，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L。

D. 1mol/L的CaCl2溶液1L，取出100mL，含0.2molCl-。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y、R同主族，且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍，Z為短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是

A. Y、Z、W原子半徑依次增大

B. X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比R的強(qiáng)

C. X、R分別與Y形成的常見(jiàn)化合物中化學(xué)鍵類型相同

D. 元素W、R的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、W處于同一主族。Z、W形成的常見(jiàn)離子Z2-和W+，且二者具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X與Y、Z組成的等電子離子YX4-、ZX-能發(fā)生反應(yīng)，生成物質(zhì)甲和乙。下列說(shuō)法不正確的是

A. 物質(zhì)甲和乙所含的電子數(shù)相同

B. 最外層電子數(shù)：Y>Z>X

C. 原子半徑r（W）>r（Y）>r（Z）

D. Y、Z分別與X形成簡(jiǎn)單化合物的穩(wěn)定性：Z>Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知實(shí)驗(yàn)室制氫氣的反應(yīng)：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑�，F(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應(yīng)，一段時(shí)間后Zn粉無(wú)剩余，則鹽酸的體積至少為多少升？生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少？標(biāo)準(zhǔn)狀況下，最多能收集到多少升氣體？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱酸的電離常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HCN

H2S

電離平衡常數(shù)(25℃)

Ka＝1.8×10-4

Ka＝4.9×10-10

Ka1＝1.3×10-7

Ka2＝7.1×10-15

下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含陰離子數(shù)目相等

B. HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

C. NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)

D. 恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求寫出化學(xué)式或方程式

（1）氫氧化鋇溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式 。

（2）除去CO2中混有HCl氣體，選用試劑為 ，對(duì)應(yīng)的離子方程式 。

（3）NaHSO4與Ba(OH)2以物質(zhì)的量之比1：1混合的離子方程式 。

（4）CO2+2OH－=CO32－+H2O對(duì)應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有 Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認(rèn)為一定有的離子是________，一定沒(méi)有的離子是_______，還需要進(jìn)一步確認(rèn)的離子是_________,怎樣確認(rèn)，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法：______________________。

Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

⑴實(shí)驗(yàn)室用石灰石和稀鹽酸制CO2 ________________。

⑵向 Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液使鋇離子剛好完全沉淀_____________。

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