科目:高中化學 來源:江西省南城一中2011-2012學年高二12月月考化學試題 題型:013
在373 K時,把0.5 mol N2O4氣體通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現紅棕色.反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol/L.在60 s時,體系已達到平衡,此時容器內壓強為反應前的1.6倍.下列說法正確的是 | |
[ ] | |
A. |
前2 s,以N2O4濃度變化表示的平均反應速率為0.01 mol·L-1·s-1 |
B. |
在2 s時,體系內壓強為反應前的1.1倍 |
C. |
平衡時,體系內含N2O4 0.25 mol |
D. |
平衡時,若往容器內充入氮氣,則可提高N2O4的轉化率 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內含N2O4 0.25 mol
D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現棕色。反應進行到2 s 時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是( )
A.前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0.01 mol·L-1·s-1
B.在2 s時體系內的壓強為開始時的1.1倍
C.在平衡時體系內含N2O4。埃玻怠。恚铮
D.平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol·L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是
A. 前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol·L-1·s-1
B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍
C. 在平衡時體系內含N2O4 0. 25 mol
D. 平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉化率
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
在373 K時,把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中,立即出現棕色。反應進行到2 s時,NO2的濃度為0.02 mol?L-1。在60 s時,體系已達平衡,此時容器內壓強為開始的1.6倍。 下列說法正確的是
A. 前2 s,以N2O4的濃度表示的平衡反應速率為0. 01 mol?L-1?s-1
B. 在2 s時體系內的壓強為開始時的1. 1倍
C. 在平衡時體系內含N2O4 0. 25mol
D. 平衡時,如果壓縮容器體積,則可提高N2O4的轉化率
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com