Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體中含有的氧分子數(shù)約為N_A
• B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO與11.2L O₂ 混合后所含原子數(shù)為2N_A
• D、電解精煉銅時(shí)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、CO₂和O₂混合氣體中二氧化碳和氧氣分子中都含有2個氧原子，二氧化碳分子中無氧氣分子；
B、依據(jù)鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵分析，全部反應(yīng)的物質(zhì)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移；
C、一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，依據(jù)原子守恒分析判斷；
D、電極精煉銅，粗銅含有其他金屬鐵、鋅、鎳等也可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CO₂和O₂混合氣體物質(zhì)的量為1mol，二氧化碳分子中無氧氣分子，分子中中含有的氧原子數(shù)約為N_A，故A錯誤；
B、常溫常壓下，0.1 mol Fe在0.1 mol Cl₂中充分燃燒，生成氯化鐵，2Fe+3Cl₂═2FeCl₃，分析可知鐵過量，依據(jù)反應(yīng)的0.1mol氯氣計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A，故B正確；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L NO物質(zhì)的量為0.5mol與11.2L O₂ 物質(zhì)的量為0.5mol，混合后反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮聚合為四氧化二氮，但依據(jù)原子守恒可知，混合氣體中原子為所含原子數(shù)=（0.5mol×2+0.5mol×2）×N_A=2N_A，故C正確；
D、電解精煉銅時(shí)，粗銅含有其他金屬鐵、鋅、鎳等也可以失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極上溶解的銅原子數(shù)小于0.5 N_A，故D錯誤；
故選：BC．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算電極精煉原理的分析判斷，題目難度中等．