(2002·濟(jì)南)高嶺土(主要成分是，還含有少量)可用來(lái)制取新型凈水劑(鋁的化合物)．其步驟如下：將土樣和純堿混合均勻，加熱熔融；冷卻后用水浸取熔塊并過(guò)濾，棄去殘?jiān)Ａ魹V液；濾液用鹽酸酸化，再經(jīng)過(guò)分離，得沉淀和溶液，溶液即為凈水劑．

(1)寫(xiě)出熔融時(shí)主要成分(可看做氧化物)與純堿反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________．

(2)最后的沉淀物是________，生成該沉淀反應(yīng)的方程式__________________________________．

(3)實(shí)驗(yàn)室常用的坩堝有瓷坩堝、氧化鋁坩堝和鐵坩堝．本實(shí)驗(yàn)中對(duì)土樣和純堿混合熔融時(shí)應(yīng)使用________坩堝．

答案：略
解析：

答案：(1)

(2)

(3)鐵

解析：(1)可按制玻璃的主要化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行應(yīng)用和類(lèi)比解決．所得生成物、均易溶于水，是濾液的主要成分．濾液中加鹽酸時(shí)，應(yīng)生成和沉淀，但溶液中含“鋁的化合物”即為凈水劑，由此迅速轉(zhuǎn)換思維，深入思考，可知鹽酸過(guò)量，溶解生成溶液——凈水劑，(2)(3)原理同上．


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?濟(jì)南一模）氫化鋰（LiH）、氘化鋰（LiD）、氚化鋰、（LiT）在一定條件下都可產(chǎn)生極高的能量，被廣泛應(yīng)用在火箭推進(jìn)劑和核反應(yīng)中．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?濟(jì)南二模）SO2是硫酸工業(yè)尾氣的主要成分．實(shí)驗(yàn)室中，擬用下圖所示流程，測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為V L的硫酸工業(yè)尾氣中SO2的含量：
（1）步驟①中加入H2O2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
H2O2+SO2=2H++SO42-
H2O2+SO2=2H++SO42-
，1mol H2O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
1.204×1024
1.204×1024
．
（2）步驟③的操作依次是：過(guò)濾
過(guò)濾
過(guò)濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
、稱(chēng)重．
（3）一定溫度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．步驟②逐滴加入Ba（OH）2溶液的過(guò)程中，BaSO4的溶度積常數(shù)
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”之一），溶液中S
O
2-
4
濃度的變化情況為
③
③
（填序號(hào)）
①d→c→e   ②b→c→d   ③a→c→e   ④d→c→a
（4）該V L尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
m×22.4
233V
×100%
m×22.4
233V
×100%
（用含有V、m的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：013

(2002·濟(jì)南)將一定量的鈉、鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL　pH=14的溶液，然后用的鹽酸滴定至沉淀量最大時(shí)，消耗鹽酸40mL．原合金中鈉的質(zhì)量為

[　　]

A．0.92g
B．0.69g
C．0.46g
D．0.23g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：038

(2002·濟(jì)南)常用的干燥劑硅膠，是網(wǎng)狀多孔物質(zhì)，主要成分為，其中含水約為4％，制法是將硅酸在減壓條件下加熱到300℃使之分解．現(xiàn)有石英、純堿、鹽酸為原料，生產(chǎn)硅膠，試按生產(chǎn)順序?qū)懗龈鞑椒磻?yīng)的化學(xué)方程式．

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