【題目】下列關(guān)于鋁及其化合物的說(shuō)法中不正確的是

A.氧化鋁可用于工業(yè)制鋁

B.氧化鋁可用于制造耐火材料

C.明礬是一種常見(jiàn)的凈水劑

D.鋁槽車(chē)可用于稀硝酸的貯運(yùn)

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，電解熔融的氧化鋁可用于工業(yè)制鋁，故A正確；

B選項(xiàng)，氧化鋁熔點(diǎn)高，可用于制造耐火材料，故B正確；

C選項(xiàng)，明礬在水中生成氫氧化鋁膠體，因此常作凈水劑，故C正確；

D選項(xiàng)，鋁槽車(chē)可用于濃硝酸的貯運(yùn)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA為阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，12 g C60中含有的碳原子數(shù)為NA

B. 3.9 g金屬鉀變?yōu)殁涬x子時(shí)，失去的電子數(shù)為NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L以任意比例混合的CO2與CO氣體中含有的碳原子數(shù)約為2NA

D. 在1 L 1 mol·L-1的鹽酸中，所含氫原子數(shù)約為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】新華網(wǎng)報(bào)道，我國(guó)固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破�？茖W(xué)家利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量，并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 電極b為電池負(fù)極

B. 電路中每流過(guò)4mol電子，正極消耗44.8LH2S

C. 電極b上的電極反應(yīng)為：O2+4e-＋4H+=2H2O

D. 電極a上的電極反應(yīng)為：2H2S+2O2--4e-=S2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2(g) Cl2(g)＋CO(g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol COCl2(g)，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(Cl2)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 生成Cl2的平均反應(yīng)速率，0～2s比2～4s快B. 0～2s COCl2的平均分解速率為0.15mol·L－1·s－1

C. 6s時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度D. 該條件下，COCl2的最大轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l) 　　　 △H= -44 kJ/mol

（1）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其他無(wú)毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。

Ⅱ．脫碳：

（2）向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________。

A．混合氣體的平均式量保持不變 B．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

C．CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D．混合氣體的密度保持不變

E．1 mol CO2生成的同時(shí)有3 mol H—H鍵斷裂

（3）在T1℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)（V%）與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。

①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2，經(jīng)過(guò)5min達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為0.4，則0～5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時(shí)再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，達(dá)新平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率將__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）；

②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3．5時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖象中的_________點(diǎn)（選填“D”、“E”或“F”）

Ⅲ．脫硫：

（4）如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42－。物質(zhì)A的化學(xué)式為_______，陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是:

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

7.7×10-13

8.51×10-16

下列說(shuō)法不正確的是

A. 氯化銀、溴化銀和碘化銀的溶解度依次減小

B. 將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉固體，能得到黑色沉淀

C. 在5mL1.5×10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)1.0×10-3mol/L的AgNO3溶液，不能觀察到白色沉淀

D. 在燒杯中放入6.24g硫酸銀固體，加200g水，經(jīng)充分溶解后，所得飽和溶液的體積為200mL,溶液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。

①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____，b是_____極(填“正”或“負(fù)”)，a電極反應(yīng)式為_______，生產(chǎn)過(guò)程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運(yùn)動(dòng)。

②該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點(diǎn)正確的是_____(填字母)。

A.原電池反應(yīng)的過(guò)程中可能沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

B.原申池裝置需要2個(gè)活潑性不同的金屬電極

C.電極一定不能參加反應(yīng)

D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開(kāi)在兩極發(fā)生

(2)若需將反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+設(shè)計(jì)成原電池裝置，則負(fù)極材料為_____，電解質(zhì)溶液為_____。

(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過(guò))燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2＝2CO2+4H2O，c電極為_____極(填“正”或“負(fù)”)，c電極反應(yīng)方程式為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測(cè)得3個(gè)反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說(shuō)法不正確的是

A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍

B. 曲線a、b、c對(duì)應(yīng)的c(NaOH)：a>b>c

C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時(shí)，3個(gè)體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)

D. 當(dāng)V(NaOH)相同時(shí)，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng)；四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)X 元素位于元素周期表中位置為____________。

(2)Z 的同族簡(jiǎn)單氫化物中，穩(wěn)定性最好的是________(寫(xiě)化學(xué)式)，原因__________________。

(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為___________；X2W2的電子式為________。

(4)Y 與 Z 形成的化合物YZ4在常溫下是一種液態(tài)，它和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)Z 的氧化物很多，其中一種黃綠色氣體M，其氧含量為 47.41％，可用于水處理， M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽，它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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