Question

8．在25℃時，用蒸餾水稀釋1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，隨溶液的稀釋，下列各項中始終保持增大趨勢的是（　�。�

• A． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
• B． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
• C． $\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$
• D． $\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$、

Answer 1

分析 醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中c（CH₃COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，據(jù)此分析解答．

解答 解：醋酸是弱電解質，在水溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中c（CH₃COOH）減小，但醋酸電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以溶液中c（CH₃COO^-）、c（H⁺）都減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，所以c（OH^-）增大，
A．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH₃COOH）減小、nc（H⁺）增大，因為溶液體積相同，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A正確；
B．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH₃COOH）減小、n（H⁺）增大，溶液體積相等，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$減小，故B錯誤；
C．加水稀釋促進醋酸電離，所以溶液中n（CH₃COOH）減小，n（CH₃COO^-）增大，溶液體積相等，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小，故C錯誤；
D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=K_a，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不變，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查弱電解質的電離，為高頻考點，明確稀釋過程中離子濃度、離子物質的量變化特點是解本題關鍵，注意A選項，如果單純比較濃度不易得出結論，將濃度之比轉化為物質的量之比即可得出正確判斷，易錯選項是D．