【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)。如圖為實驗室制取蒸餾水的實驗裝置。
(1)寫出下列儀器的名稱:b.__;e___;
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是___,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,溫度計水銀球的位置在___處。冷凝水由__(填f或g)口通入,另一口流出。儀器a___(填能或不能)直接加熱。
(3)實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量__,其作用是___。
【答案】冷凝管 錐形瓶 酒精燈 蒸餾燒瓶的支管口 g 不能 碎瓷片(或沸石) 防止暴沸
【解析】
(1)由圖和儀器的作用分析可知,儀器的名稱:b為冷凝管;e為錐形瓶;
(2)利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,采取蒸餾法,需要加熱,還缺少的儀器是酒精燈,將儀器補充完整后進(jìn)行實驗,要用溫度計測量蒸出的蒸汽的溫度,溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口處。實驗過程中,需要通冷水,根據(jù)逆流原理,冷凝水由g口通入,另一口流出。儀器a為蒸餾燒瓶不能直接加熱,要墊石棉網(wǎng)加熱。
(3)蒸餾實驗加熱時為防止液體沸騰時的劇烈跳動,需加入碎瓷片(或沸石),則實驗時a中除加入少量自來水外,還需加入少量碎瓷片(或沸石),其作用是防止暴沸。
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【題目】取a mol某含氧衍生物的蒸氣,使其與2a mol O2混合點燃,兩者恰好完全反應(yīng),生成等體積的CO2和水蒸氣,反應(yīng)后混合氣體的密度較反應(yīng)前減少了 (均在相同條件下測定),則該有機物的分子式為 ( )
A.C2H4B.C3H6O2C.C2H4O2D.C4H8O2
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【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液浸潤后,置于如圖裝置中,進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是( )
A.鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe–3e=Fe3+
B.鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕
D.以水代替NaCl溶液,鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕
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【題目】2-苯基丙烯酸(俗名阿托酸)是一種重要的醫(yī)藥中間體、材料中間體,可用下列方法合成。首先,由A制得E,過程如下:
已知:i.CH3CH2Br+NaCNCH3CH2CN+NaBr
ii.CH3CH2CNCH3CH2COOH
(1)烴A的名稱是___。D的同分異構(gòu)體中,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有多種,任寫一種該類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___。寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式___。
又已知,iii:R—CH2—COOCH2R’+HCOOCH2R”+R”—CH2OH
然后,通過下列路線可得最終產(chǎn)品:
(2)檢驗F是否完全轉(zhuǎn)化為G的試劑是___。反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是___。
(3)路線二與路線一相比不太理想,理由是___。
(4)設(shè)計并完善以下合成流程圖___。
(合成路線常用的表示方式為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)
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【題目】一種三層(熔)液電解輝銻礦(Sb2S3,半導(dǎo)體)制取銻的裝置如圖所示。 下列說法錯誤的是( )
A.Sb在陰極生成
B.三層流體互不相溶,密度也不同
C.陽極的電極反應(yīng)式為xS2- - 2xe- = Sx
D.該電解工藝可在室溫下工作
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【題目】(15分)甲烷水蒸氣催化重整(SMR)是傳統(tǒng)制取富氫混合氣的重要方法,具有工藝簡單、成本低等優(yōu)點。
回答下列問題:
(1)已知1000 K時,下列反應(yīng)的平衡常數(shù)和反應(yīng)熱:
①CH4(g)C(s)+2H2(g) K1=10.2 ΔH1
②2CO(g)C(s)+CO2(g) K2=0.6 ΔH2
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) K3=1.4 ΔH3
④CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) K4 ΔH4(SMR)
則1000 K時,K4=____________;ΔH4=_________(用ΔH1、ΔH2、ΔH3來表示)。
(2)在進(jìn)入催化重整裝置前,先要對原料氣進(jìn)行脫硫操作,使其濃度為0.5 ppm以下。脫硫的目的為______________。
(3)下圖為不同溫度條件下電流強度對CH4轉(zhuǎn)化率的影響。由圖可知,電流對不同催化劑、不同溫度條件下的甲烷水蒸氣催化重整反應(yīng)均有著促進(jìn)作用,則可推知ΔH4____0(填“>”或“<”)。
(4)下圖為不同溫度條件下6小時穩(wěn)定測試電流強度對H2產(chǎn)率的影響。由圖可知,隨著溫度的降低,電流對H2產(chǎn)率的影響作用逐漸____________(填“增加”“減小”或“不變”),600 ℃時,電流對三種催化劑中的____________(用圖中的催化劑表示式回答)影響效果最為顯著,當(dāng)溫度高于750 ℃時,無論電流強度大小,有無催化劑,H2產(chǎn)率趨于相同,其原因是______________。
(5)我國科學(xué)家對甲烷和水蒸氣催化重整反應(yīng)機理也進(jìn)行了廣泛研究,通常認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行。第一步:CH4催化裂解生成H2和碳(或碳?xì)湮锓N),其中碳(或碳?xì)湮锓N)吸附在催化劑上,如CH4→Cads/[C(H)n]ads+(2–)H2;第二步:碳(或碳?xì)湮锓N)和H2O反應(yīng)生成CO2和H2,如Cads/[C(H)n]ads +2H2O→CO2 +(2+)H2。反應(yīng)過程和能量變化殘圖如下(過程①沒有加催化劑,過程②加入催化劑),過程①和②ΔH的關(guān)系為:①_______②(填“>”“<”或“=”);控制整個過程②反應(yīng)速率的是第_______步,其原因為____________________________。
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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。
(1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號為______,該能層上具有的原子軌道數(shù)為________,電子數(shù)為________。
(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢是逐漸增大的,30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?________(填“是”或“否”),原因是_____________________________________________ (如果前一問填“是”,此問可以不答)。
(3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個Ga原子與________個As原子相連,與同一個Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。
(4)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為________;設(shè)晶胞邊長為a cm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,該晶體的密度為________ g·cm-3(用含a和NA的式子表示)。
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【題目】某溫度下,wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒,其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2反應(yīng),固體質(zhì)量增加wg。在①H2;②CO;③CO和H2的混合物 ④HCHO;⑤CH3COOH;⑥HO-CH2-CH2-OH中,符合題意的是
A. 均不符合 B. 只有①②③ C. 只有④⑤ D. 全部符合
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【題目】有七種元素,其中A、X、Y、D、E為短周期主族元素,Z、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。請回答問題。
A | 元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
X | 元素原子的核外電子數(shù)比電子數(shù)少1 |
Y | 原子的第一至第四電離能分別是:;;; |
D | 原子核外所有軌道全滿或半滿 |
E | 元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4 |
Z | 是前四周期中電負(fù)性最小的元素 |
G | 在周期表的第七列 |
(1)已知為離子化合物,寫出其電子式_______________。
(2)X基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有______個方向,原子軌道呈_____形;的空間構(gòu)型為__________。
(3)某同學(xué)根據(jù)上述信息,推斷Y基態(tài)原子的核外電子排布為:
該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了________________________。
(4)G位于元素周期表的_________區(qū),原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________________。
(5)中心原子的雜化方式為_________,其空間構(gòu)型為____________________。
(6)Z元素的基態(tài)原子價電子排布式為_______________________。
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