【題目】在500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,c(NO3-)=6mol/L,用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是
A.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol
B.向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C.原混合溶液中c(K+)=4mol/L
D.電解后溶液中c(H+)=2mol/L
【答案】B
【解析】
試題分析:石墨作電極電解此溶液時,陽極發(fā)生的反應(yīng)為:4OH-═2H2O+O2↑+4e-,陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)為:Cu2++2e-═Cu,2H++2e-═H2↑,兩極均收集到22.4L(標(biāo)況)氣體,即均生成1mol的氣體,陽極生成1mol氧氣說明轉(zhuǎn)移了4mol電子,而陰極上生成的1molH2只得到了2mol電子,所以剩余2mol電子由銅離子獲得,且溶液中有1molCu2+,A.由以上分析可知,溶液中有1molCu2+,Cu2++2e-═Cu,所以電解得到的Cu的物質(zhì)的量為1mol,故A錯誤;B.從該溶液中析出Cu、H2、O2,所以電解后加入一定量的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液,故B正確;C.c(Cu2+)==2mol/L,由電荷守恒可得c(K+)=6molL-1-2mol/L×2=2mol/L,故C錯誤;D.電解后,c(K+)=2mol/L,c(NO3-)=6molL-1,則由電荷守恒可得c(H+)=6molL-1-2mol/L=4mol/L,故D錯誤;故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和。泡沫塑料的作用是。
(2)若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替,則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響(填“偏大”、“偏小”、“無影響”):KOH溶液;氨水(NH3·H2O)。
(3)某研究小組將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結(jié)果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。由題干及圖形可知,V1∶V2=時,酸堿恰好完全中和,此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為mol/L。
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【題目】下列說法正確的是
A. 硫酸銅粉末是常見的干燥劑,具有較強的吸水能力 B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C. 保存氯化亞鐵溶液時,需加入少量鐵粉 D. 氨氣能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( )
A. 氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理是電解熔融氯化鈉
B. 純堿在造紙工業(yè)中有著重要的應(yīng)用
C. 水玻璃可用于建筑黏合劑
D. 鐵的化合物在人體內(nèi)發(fā)生氧化還原反位起傳遞電子作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“水”是傳統(tǒng)中醫(yī)里將藥材與適量水共研細(xì),取極細(xì)藥材粉末的方法!夺t(yī)學(xué)人門》中記載了提純銅綠的方法:“水洗凈,細(xì)研水飛,去石澄清,慢火熬干。”文中不涉及的操作方法是
A. 萃取 B. 溶解 C. 洗滌 D. 蒸發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:2NaAlO 2 + 3H2O +CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3。向含2molNaOH、 1 mol Ba(OH)2、2 molNaAlO 2的混合溶液中慢慢通入CO2,則通入CO2的量和生成沉淀的量關(guān)系正確的是
選項 | A | B | C | D |
n(CO2)mol | 2 | 3 | 4 | 6 |
n(沉淀) mol | 2 | 2 | 3 | 3 |
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