實驗室由廢銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：

（1）洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的        性.
（2）溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30~40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。
①該反應的化學方程式為                                .
②反應溫度不能超過40℃的原因是                        .
（3）由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為        、        、過濾、洗滌、干燥。

（1）堿 （2）①Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O （條件不寫不扣分） ②防止H2O2分解
（3）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（各1分，共2分）

試題分析：（1）Na2CO3溶液中存在水解離子反應為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，溶液呈堿性，油污在堿性條件下發(fā)生水解，所以洗滌銅屑油污的試劑為5% Na2CO3溶液，這是利用了Na2CO3溶液的堿性，故答案為：堿；  （2）①雙氧水具有氧化性，銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中，雙氧水將銅氧化成Cu2+，Cu2+與SO42-結合得到產(chǎn)物硫酸銅，反應為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案為：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；  ②過氧化氫易分解，反應溫度不能超過40℃，防止H2O2分解，故答案為：防止H2O2分解；   （3）硫酸銅的溶解度隨溫度升高而增大，可用結晶法提純，在粗產(chǎn)品硫酸銅中，加適量水，加熱成飽和溶液，趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，蒸發(fā)濃縮，濾液冷卻，析出硫酸銅，得到純的硫酸銅，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結晶．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組開展課外研究發(fā)現(xiàn)，將適量Zn與一定濃度氯化鐵溶液反應，開始可以觀察到大量氣泡產(chǎn)生。反應后期，溶液的pH升高到6左右，金屬表面出現(xiàn)黑色粉末，溶液變成淺綠色。試管底部出現(xiàn)灰綠色懸浮物。收集少量黑色粉末與稀硫酸作用有氣泡產(chǎn)生。則下列反應沒有發(fā)生的是（　�。�
A．FeCl3＋3H2O= Fe(OH)3↓＋3HClB．Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑
C．3Zn＋2FeCl3=3ZnCl2＋2FeD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把生銹的鐵釘放入足量稀鹽酸中，可能發(fā)生的反應是（    ）
A．只有置換反應B．只有復分解反應
C．置換和復分解反應D．置換和分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某�；瘜W興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是                                 。
（2）圖2中導氣管e的主要作用為                                             。
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應的化學方程式：
                                                        。
（4）對比兩套實驗裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個非常明顯的優(yōu)點，你認為是                                。
（5）反應一段時間后停止反應，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；   Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+。
為確認溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液B．稀硫酸C．KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關的實驗探究：
 
實驗步驟
 
實驗現(xiàn)象及結論
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液
（1）                         ，則說明Ⅱ成立。
（2）                         ，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立。
2、                    
                     
                                             
                                            。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應后，固體無剩余，測得反應后放出標準狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是
A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1
B．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1
C．實際參加反應HCl的物質(zhì)的量為0.08mol
D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：
（1）甲同學認為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應，同時還發(fā)生另一個反應。
①鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為__________________________。
②“還發(fā)生另一個反應”對應的離子方程式應為______________________________。
（2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學的分析是否正確，你將設計怎樣的實驗方案？請將你設計的方案填入下列表格中。
儀器：試管、膠頭滴管
試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________
__________________________。
__________________
__________________
_________________。
乙同學的觀點____________
(填“正確”或“錯誤”)。
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質(zhì)等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用________和鹽酸反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和
________反應制備�，F(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質(zhì)的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應用：
FeC13與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變?yōu)開________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

ZnO具有抗菌性，也是重要的輪胎添加劑。工業(yè)上由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO流程如下：

已知此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氫氧化物的pH如下表：
離子
開始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe2+
6.4
8.4
Fe3+
2.4
3.1
Cu2+
5.2
6.7
Zn2+
6.8
9
 
(1)實驗室中用98％H2SO4來配制100 mL60％稀硫酸所需使用的玻璃儀器有：燒杯、量筒、    、     、           。
(2)寫出在A中加H2O2的離子方程式：                    。
(3)向A中可以加入           (寫化學式)調(diào)節(jié)溶液pH范圍在        之間；沉淀C為        。
(4)堿式碳酸鋅[Zn3(OH)4CO3·H2O]焙燒制備活性ZnO的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)與Fe反應后的生成物，能與KSCN溶液作用使溶液變紅色的是（  ）
A．鹽酸B．Cl2
C．CuSO4溶液D．稀H2SO4

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同步練習冊答案