Question

【題目】一定條件下，CH4與H2O（g）發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）．設起始 =Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分數(shù)φ（CH4）與Z和T（溫度）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.該反應的焓變△H＞0
B.圖中Z的大小為a＞3＞b
C.圖中X點對應的平衡混合物中 =3
D.溫度不變時，圖中X點對應的平衡在加壓后φ（CH4）減小

Answer 1

【答案】A
【解析】A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分數(shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應為吸熱反應，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以 =3時作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則 的比值越大，則甲烷的體積分數(shù)越小，故a＜3＜b，故B錯誤；
C．起始加入量的比值為3，但隨著反應的進行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；
D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分數(shù)增大，故D錯誤；
故選A．
A．由圖可知，T升高時φ（CH4）減小；B．由圖可知，以 =3時作比較，結(jié)合平衡移動可知 越大，甲烷的含量越小；C．起始 =3，結(jié)合溫度升高對平衡移動的影響來判斷；D．該反應為氣體體積增大的反應，壓強增大平衡逆向移動．本題主要考查化學平衡移動的原理及應用，是高頻考點，平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關(guān)鍵點，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點，題目難度不大．