【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向AgNO3中滴加氨水至過量：Ag++NH3H2O=AgOH↓+

B.向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O

C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸：2+4H+=+3S↓+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2+CO2+H2O→2+

【答案】B

【解析】

A．向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2I-+2H++H2O2=I2+2H2O ，故B正確；

C．向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O，離子方程式為：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；

D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于堿金屬元素的說法正確的是（ ）

①原子結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)是最外層電子數(shù)相同，都為1

②原子結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)是隨核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)增多，原子半徑增大

③具有相似的化學(xué)性質(zhì)，都是活潑金屬

④都具有強(qiáng)還原性，在化合物中顯價(jià)

⑤化學(xué)性質(zhì)有差別，從Li到Cs，失電子能力逐漸增強(qiáng)

A.①③④B.①③⑤C.②④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、用表示原子，N表示中子數(shù)。

⑴陽離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則_______。

⑵陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則________。

⑶A2－原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2－所含電子的物質(zhì)的量為______mol。

Ⅱ、下列變化：

①碘的升華②燒堿熔化③氯化鈉溶于水④氯化氫溶于水⑤氯氣溶于水⑥氯化銨受熱分解。

⑷未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；填序號，下同僅發(fā)生離子鍵破壞的是__________。

⑸若上述物質(zhì)都為純凈物時(shí)，屬于共價(jià)化合物的是_____；屬于離子化合物的是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水煤氣變換反應(yīng)為：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)。我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是

A.水煤氣變換反應(yīng)的△H>0

B.步驟③的化學(xué)方程式：CO*+OH*+H2O(g)=COOH*+H2O*

C.步驟⑤只有非極性鍵HH鍵形成

D.該歷程中最大能壘（活化能）E正=1.70eV

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下一些氧化物和單質(zhì)之間可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)：其中，氧化物Ⅰ是紅棕色固體，氧化物Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ在反應(yīng)條件下都是氣體。

(1)氧化物Ⅰ的化學(xué)式是________，氧化物Ⅱ的化學(xué)式是________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是_________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______；反應(yīng)③的化學(xué)方程式是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A~J是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。已知A是一種高熔點(diǎn)物質(zhì)，D是一種紅棕固體，H的焰色呈黃色。

請回答下列問題：

(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為________，H物質(zhì)的名稱為______________________。

(2)GJ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________；化學(xué)方程式為___________________。

(3)D與C高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

(4)D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為__________，所得溶液的顏色為_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，將 1.0 L w mol·L－1 CH3COOH 溶液與 0.1 mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)。然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH的變化如圖。下列敘述正確的是

A.b點(diǎn)混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)

B.加入CH3COOH過程中， 增大

C.c點(diǎn)存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO－) =0.1+w

D.a、b、c對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序是c>a>b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酸性重鉻酸鹽溶液中加入乙醚和H2O2發(fā)生反應(yīng)+4H2O2+2H+=2CrO(O2)2+5H2O。上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后上層藍(lán)色逐漸褪去且水相變?yōu)榫G色(Cr3+)。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.溶液出現(xiàn)藍(lán)色的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)

B.乙醚可用乙醇代替

C.該方法既可用于檢驗(yàn)H2O2，又可用于檢驗(yàn)

D.水層逐漸變?yōu)榫G色發(fā)生的離子反應(yīng)為4CrO(O2)2+ 12H+=4Cr3++ 6H2O+7O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的密閉容器中，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A. N2、H2、NH3在容器中共存

B. 混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化

C. 單位時(shí)間內(nèi)生成n mol N2，同時(shí)生成3n mol H2

D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol N2，同時(shí)消耗n mol NH3

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