【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在鋰離子電池領(lǐng)域 作出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。他們于 1972年提出“搖椅式“電池 ( Rock ing chair battery), 1980年開發(fā)出 LiCoO2材料， 下圖是該電池工作原理圖，在充放電過(guò)程中， Li+在兩極之間“搖來(lái)?yè)u去”，該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：LiCoO2+ 6C ( 石墨）=Li (1-x)CoO2+LixC6。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.充電時(shí)，Cu 電極為陽(yáng)極

B.充電時(shí)，Li+將嵌入石墨電極

C.放電時(shí)，Al 電極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng) LiCoO 2—xe-=Li (1-x)CoO2+ (1-x ) + xLi+

【答案】B

【解析】

根據(jù)充電時(shí)的總反應(yīng)，鈷化合價(jià)升高被氧化，因此鈷為陽(yáng)極，石墨為陰極，則在放電時(shí)鈷為正極，石墨為負(fù)極，據(jù)此來(lái)判斷各選項(xiàng)即可。

A.根據(jù)分析，銅電極以及上面的石墨為陰極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.充電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于電解池，電解池中陽(yáng)離子移向陰極，B項(xiàng)正確；

C.放電時(shí)整個(gè)裝置相當(dāng)于原電池，原電池在工作時(shí)負(fù)極被氧化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)分析，含鈷化合物位于電源的正極，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線如圖所示，下列敘述正確的是( )

MNW

A.M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

B.①②的反應(yīng)類型分別為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)

C.反應(yīng)②的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱

D.利用酸性溶液褪色可證明已完全轉(zhuǎn)化為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

A.NaH2PO4溶液pH＜7，則在溶液中： c（Na＋）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）

B.0.1 mol·L－1（NH4）2SO4溶液與0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液等體積混合：c（NH4+）＋c（H＋）＝2c（SO42-）＋c（OH－）

C.0.1 mol·L－1CH3COONa溶液與0.1 mol·L－1CH3COOH溶液等體積混合（pH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

D.0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合： 2c（Na＋）＝3c（CO32-）＋3c（HCO3-）＋3c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】M是第四周期元素，最外層只有1個(gè)電子，次外層的所有原子軌道均充滿電子。元素Y的負(fù)一價(jià)離子的最外層電子數(shù)與次外層的相同�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）單質(zhì)M的晶體類型為______，晶體中原子間通過(guò)_____作用形成面心立方密堆積，其中M原子的配位數(shù)為______。

（2）元素Y基態(tài)原子的核外電子排布式為________，其同周期元素中，第一電離能最大的是______（寫元素符號(hào)）。元素Y的含氧酸中，酸性最強(qiáng)的是________（寫化學(xué)式），該酸根離子的立體構(gòu)型為________。

（3）M與Y形成的一種化合物的立方晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_______，已知晶胞參數(shù)a=0.542 nm，此晶體的密度為_______g·cm–3。（寫出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果。阿伏加德羅常數(shù)為NA）

②該化合物難溶于水但易溶于氨水，其原因是________。此化合物的氨水溶液遇到空氣則被氧化為深藍(lán)色，深藍(lán)色溶液中陽(yáng)離子的化學(xué)式為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知氨基酸在一定條件下能與亞硝酸反應(yīng)得到羥基酸，如下：

試根據(jù)如圖所示關(guān)系回答下列有關(guān)問(wèn)題。

（1）寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_________；B_________。

（2）的化學(xué)方程式為________。

（3）的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】我國(guó)的“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫。已知在25℃時(shí)，2gH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量285.8kJ。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.H2的燃燒熱為–285.8kJ

B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+571.6kJmol–1

C.25℃時(shí)，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH>–571.6kJmol–1

D.25℃時(shí)，11.2LH2在O2中完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出熱量142.9kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度、相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3W(g)+2Z(g) △H=﹣Q KJ/mol，起始時(shí)充入氣體的物質(zhì)的量及平衡時(shí)體系能量變化數(shù)據(jù)如表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

X

Y

W

Z

反應(yīng)體系能量變化

甲

2mol

1mol

放出a kJ/mol

乙

1mol

1mol

放出b kJ/mol

丙

2mol

2mol

放出c kJ/mol

丁

3mol

2mol

吸收d kJ/mol

A.X的轉(zhuǎn)化率為：甲＜乙＜丙

B.c+d＜Q

C.平衡時(shí)，甲容器中的反應(yīng)速率比丁容器中的慢

D.平衡時(shí)丙容器中Z的物質(zhì)的量濃度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0，下列研究目的和示意圖相符的是（ ）

A

B

C

D

研究目的

壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響

（p2＞p1）

溫度對(duì)反應(yīng)的影響

平衡體系中增加N2的濃度對(duì)反應(yīng)的影響

催化劑對(duì)反應(yīng)的影響

示意圖

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對(duì)由某原子單方面提供。如就是由(氮原子提供共用電子對(duì))和(缺電子)通過(guò)配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問(wèn)題。

(1)下列粒子中存在配位鍵的是__________(填序號(hào))

A. B. C. D.

(2)硼酸()溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：____________________。

(3)科學(xué)家對(duì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了較為漫長(zhǎng)的過(guò)程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點(diǎn)：

甲：(式中O→O表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中O→O鍵遇到還原劑時(shí)易斷裂)

乙：HOOH

化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計(jì)并完成了下列實(shí)驗(yàn)：

a．將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；

b．將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；

c．將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實(shí)驗(yàn)c中化學(xué)反應(yīng)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)________________。

②為了進(jìn)一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實(shí)驗(yàn)c后添加一步實(shí)驗(yàn)d，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)d的實(shí)驗(yàn)方案：____________。

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