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下列離子方程式表達正確的是（  �。�

A．向氯化鐵溶液中滴加HI溶液：2Fe3+  + 2HI = 2Fe2++2H++I2

B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反應完全：2Ba2++4OH—+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO+2H2O

C．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積均勻混合：2AlO2－＋5H+ = Al(OH)3↓+Al3+＋H2O

D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+2OH-－

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、氫碘酸是強酸，應該用離子表示，A不正確，應該是2Fe3+ +2I－＝2Fe2++I2；B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42－反應完全時，生成物應該是硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨，B不正確；C、偏鋁酸鈉和鹽酸的物質的量之比是2:5，反應中生成氫氧化鋁和氯化鋁以及水，C正確；D、過氧化氫的還原產物是水，D不正確，答案選C。

考點：考查離子方程式的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
（1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
．
（2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
（生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
將e、m依次連接在B、C之間或將C裝置換成f
（從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

（3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
請回答：裝置⑦的作用可能是
吸收未反應的NO
吸收未反應的NO
；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉化率是
2016×6
2688×5
×100%=90%
2016×6
2688×5
×100%=90%
（能正確表達出計算過程即可）

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