【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)+B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB
B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存
C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化
【答案】D
【解析】
試題分析:在一定條件下,當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(但不為0),反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài),稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。A.單位時間內(nèi)生成n mol A2,同時消耗2n mol AB均表示正反應(yīng)速率,不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),A錯誤;B.容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存不能說明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài),B錯誤;C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率不能滿足反應(yīng)速率之比是化學(xué)計量數(shù)之比,沒有達(dá)到平衡狀態(tài),C錯誤;D.容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時間變化說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確,答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列熱化學(xué)方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H=-24.8kJ·mol-1
Fe2O3(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g) △H=-15.73 kJ·mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H=+640.4 kJ·mol-1
則14g CO氣體還原足量FeO固體得到固體Fe和CO2氣體時,對應(yīng)的△H為
A.-218 kJ·mol-1 B.-109 kJ·mol-1
C.+218 kJ·mol-1 D.+109 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要的化工原料
(1)已知: N2(g)+O2(g)= 2NO(g) △H = +180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) △H = -905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g) △H = -483.6kJ·mol-1
寫出氨氣在高溫高壓催化劑條件下生成氮?dú)夂蜌錃獾臒峄瘜W(xué)方程式:
;如果在1L密閉容器中,3mol NH3 在等溫條件下充分反應(yīng),2min后達(dá)到平衡,平衡時的反應(yīng)熱為92.4kJ ,則在這段時間內(nèi)v(H2)= ;保持溫度不變,將起始NH3的物質(zhì)的量調(diào)整為8mol,平衡時NH3的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)一定條件下,某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在一定體積的密閉容器中,為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動,下列措施中可采用的是 (填字母代號)。
A.增大壓強(qiáng) B.適當(dāng)升高溫度 C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,對于可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零),達(dá)到平衡時,X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1,則下列判斷正確的是 ( )
A.c1∶c2=3∶1
B.X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等
C.平衡時,Y和Z的生成速率之比為2∶3
D.c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互稱為同位素的是 ( )
A. 126C和146C B. 氧氣和臭氧 C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和異丁烷
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鉻是由法國化學(xué)家沃克蘭于1798年在巴黎發(fā)現(xiàn)的。目前鉻被廣泛應(yīng)用于冶金、化工、鑄鐵、耐火及高精端科技等領(lǐng)域。
(1)鉻元素基態(tài)原子的電子排布式為____________,其核外未成對電子數(shù)為__________。
(2)金屬鉻的第二電離能(ICr)和錳的第二電離能(IMn)分別為1590.6kJ·mol-1、1509.0 kJ·mol-1,ICr>IMn的原因是__________。
(3)雷氏鹽(Reinecke salt)的化學(xué)式為NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O是一種易溶于水和乙醇的暗紅色固體。
①雷氏鹽中鉻元素的化合價為_______,NH3與鉻離子形成的化學(xué)鍵為__________。
②NCS-的立體構(gòu)型是________,其中碳原子的雜化軌道類型為_______。SO2、CO2、BaCl2、SCl2四種分子中,與NCS-互為等電子體的是_____________。
③乙醇的沸點(diǎn)比溴乙烷高,其原因是__________。
(4)硒化鉻的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為anm和bnm,則硒化鉻的密度為____________g·cm-3(列出表達(dá)式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在反應(yīng)3S+6KOH===2K2S+K2SO3+3H2O中,被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為( )
A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )
A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶
C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強(qiáng)酸溶液弱
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