氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>   ▲  。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為   ▲  。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲  ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為   ▲  。
（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲  。
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲  。

（1）F> N> O（2分）      V形（2分）    （2）sp（2分）   2NA（2分）
（3）1s22s22p63s23p63d3（2分）      （4）CaO2（2分）

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)（1）氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多．
①氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等．其中CrO5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，請(qǐng)寫(xiě)出該物質(zhì)中鉻元素的化合價(jià)為
 
，標(biāo)有“*”的氧原子的化合價(jià)為
 
．
②氧元素可以和氫元素形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的分子，該物質(zhì)在酸性條件下與Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③氧元素還可以形成多種離子，在NO2+中氮原子軌道雜化類型是
 
．
（2）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①解釋CO2為直線形分子的原因
 
．
②為減少溫室效應(yīng)，科學(xué)家設(shè)計(jì)反應(yīng)：CO2+4H2═CH4+2H2O以減小空氣中CO2．若有1mol CH4生成，則有
 
mol π鍵斷裂．CH4失去氫負(fù)離子形成CH3+（甲基正離子），則CH3+的空間構(gòu)型是
 
．
③甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體結(jié)構(gòu)相符的是
 
（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě)）．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>  ▲   。氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為   ▲   。

（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是   ▲   ；1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為  ▲   。

（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為   ▲   。

（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)；如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為   ▲   。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆江蘇省漣水中學(xué)高三12月階段性測(cè)試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>     。
（2）根據(jù)等電子原理，在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是     ； 1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為     。氧元素與氮元素能形成多種分子，試寫(xiě)出與N2O分子互為等電子體的一種陰離子     。
（3）氧元素和過(guò)渡元素可形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物，如和鉻可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基態(tài)核外電子排布式為     。
（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，則該鈣的氧化物的化學(xué)式為     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年云南省部分名校高三12月統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氧元素與多種元素具有親和力，所形成化合物的種類僅次于碳元素。

（1）氮、氧、氟元素的第一電離能從大到小的順序?yàn)?u>                  ，氧元素與氟元素能形成OF2分子，該分子的空間構(gòu)型為                              。

（2）根據(jù)等電子原理，判斷NO2+離子中，氮原子軌道的雜化類型為              ，1molNO2+所含鍵的數(shù)目為                              。

（3）氧元素與過(guò)渡元素可以形成多種價(jià)態(tài)的金屬氧化物。如鉻可生成Cr2O3、CrO3等，試寫(xiě)出Cr3+核外電子排式                         。

（4）鈣在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鈣的氧化物晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示：由此可判斷該鈣的氧化物的化學(xué)式為                  。已知晶胞邊長(zhǎng)為540pm，則該氧化物的密度是                     g·cm－3

 

 

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