氨氣是一種重要的化工原料，但隨著工業(yè)化進(jìn)程的加快，氨氣也逐漸變成居室里一種重要的污染性氣體．
（1）液氨和水類似，也能發(fā)生電離：NH
3+NH
3=NH
4++NH
2-，其離子積常數(shù)為l.0×l0
-30．現(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0L液氨中，則液氨電離平衡
正方向
正方向
移動（填“不”、“正方向”、“逆方向”）；待反應(yīng)結(jié)束后，假設(shè)溶液的體積不變，所得溶液中NH
4+的濃度為
1×10-29mol/L
1×10-29mol/L
．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔鈺r，在反應(yīng)前將兩種氣體通過如圖裝置，該裝置的作用有三個：
①將氮?dú)夂蜌錃飧稍铮?br />②使氮?dú)夂蜌錃獬浞只旌希?br />③
通過觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁浚沟獨(dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例
通過觀察氣泡控制氮?dú)夂蜌錃獾牧髁�，使氮�(dú)夂蜌錃獾牧窟_(dá)到最佳比例
，從而提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐剩?br />（3）實(shí)驗(yàn)室可用氨氣通過紅熱的氧化銅制取氮?dú)�，寫出該反�?yīng)的化學(xué)方程式：
．
（4）家庭空氣中的氨主要來自建筑施工中使用的混凝土外加劑，如混凝土防凍劑尿素會和水緩慢發(fā)生反應(yīng)：CO（NH
2）
2（s）+H
2O（g） 2NH
3（g）+CO
2（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
．
（5）已知：N
2（g）+O
2（g）=2NO（g）；△H=180Kj?mol
-l4NH
3（g）+5O
2（g）=4NO（g）+6H
2O（g）；△H=-908Kj?mol
-l請寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H=-1808KJ/mol
．
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