【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,其原子半徑與最外層電子數(shù)的關(guān)系如下圖1。E原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,D的簡(jiǎn)單離子核外電子排布與C2-相同。
試回答:
(1)元素E在元素周期表中的位置是________。
(2)與元素D的簡(jiǎn)單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是________(用化學(xué)式作答,下同)。
(3)B和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,酸性較弱的為________。若用上圖2中裝置驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ________Ⅱ________,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。
(4)由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),其組成和結(jié)構(gòu)信息如下表:
物質(zhì) | 組成和結(jié)構(gòu)信息 |
a | 含有A、C、D的鹽 |
b | C、D組成的化合物,且原子個(gè)數(shù)之比為1∶1 |
c | 化學(xué)組成為AC2 |
①a含有的化學(xué)鍵有____________________________________;
②c的電子式為___________________;
③b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。
【答案】第三周期ⅣA族 NH H2SiO3 HNO3 Na2SiO3 Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀 離子鍵、共價(jià)鍵 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
【解析】
A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,E原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍,則D處于IA族,E處于ⅣA族,E與A最外層電子數(shù)相同,二者同主族,且E的原子半徑較大,故A為碳元素、E為Si;最外層電子數(shù)C>B>4,且二者原子半徑小于碳原子,故B、C處于第二周期,C能形成離子C2-,故C為O元素,則B為N元素;D離子核外電子排布與O2-相同,且D處于IA族,故D為Na,據(jù)此解答。
(1)元素E為Si,在元素周期表中的位置是:第三周期ⅣA族;
(2)元素D離子為Na+,與Na+所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同的微粒是:NH4+(或H3O+);
(3)B和E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HNO3、H2SiO3,酸性較弱的為H2SiO3,若驗(yàn)證這兩種酸的酸性強(qiáng)弱,根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,則在裝置中加入的試劑分別為:Ⅰ為HNO3,Ⅱ?yàn)?/span>Na2SiO3,發(fā)生反應(yīng):2HNO3+ Na2SiO3= H2SiO3↓+2NaNO3,現(xiàn)象為:Ⅱ中出現(xiàn)白色膠狀沉淀,故答案為:HNO3;Na2SiO3;中出現(xiàn)白色膠狀沉淀;
(4) 由以上五種元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì),a是含有C、O、Na的鹽,則a為Na2CO3,c的化學(xué)組成為AC2,則c為CO2,b是O、Na組成的化合物,且原子數(shù)之比為1:1,則b為Na2O2,
①a為Na2CO3,含有離子鍵、共價(jià)鍵;
②c的電子式為;
③b與c反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖為光電催化能源化利用CO2制備太陽(yáng)能燃料的示意圖。下列說(shuō)法不正確的是
A.陽(yáng)極反應(yīng)式為2H2O4e4H++O2↑
B.CO2還原產(chǎn)物可能為CO、HCHO、CH3OH、CH4等
C.陽(yáng)極、陰極材料互換對(duì)制備太陽(yáng)能燃料影響不大
D.若太陽(yáng)能燃料為甲醇,則陰極電極反應(yīng)式為:CO2+6H++6eCH3OH+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是( 。
A. SO3+ H2O= H2SO4 B. NH4Cl NH3+HCl
C. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu D. NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在定容密閉容器中反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:l的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài),不一定是平衡狀態(tài)的是( )
A.H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變
B.2NO2(g) N2O4(g),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.CaCO3(s)CO2(g)+ CaO(s),恒溫、恒容下,反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變
D.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表中對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
A | CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl | 均為取代反應(yīng) |
B | 由油脂得到甘油 | 均發(fā)生了水解反應(yīng) |
C | Cl2+2Br=2Cl+Br2 | 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng) |
D | 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ | 均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(2017·天津卷)常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃,固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。
第一階段:將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4;
第二階段:將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來(lái),加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO),平衡向正向移動(dòng),反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
B. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低
C. 第一階段,在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度,選50℃
D. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某興趣小組為探究溫度、壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影響,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):恒溫條件下,往一個(gè)容積為10 L的密閉容器中充入1 mol A和1 mol B,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)測(cè)得容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度1]。然后改變外界條件又做了兩組實(shí)驗(yàn):①只升高溫度;②只改變體系壓強(qiáng);分別測(cè)得新平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的量濃度為[濃度2]、[濃度3]。請(qǐng)找出實(shí)驗(yàn)操作①②與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)[濃度2]、[濃度3]的對(duì)應(yīng)關(guān)系,并分析下列結(jié)論,其中錯(cuò)誤的是
A | B | C | |
濃度1 | 0.05 mol·L-1 | a mol·L-1 | 0.05 mol·L-1 |
濃度2 | 0.078 mol·L-1 | 0.078 mol·L-1 | 0.022 mol·L-1 |
濃度3 | 0.06 mol·L-1 | 0.06 mol·L-1 | 0.04 mol·L-1 |
濃度4 | 0.07 mol·L-1 | 0.07 mol·L-1 | 0.098 mol·L-1 |
A. 由[濃度3]與[濃度1]的比較,可判斷平衡移動(dòng)的原因是增大了體系的壓強(qiáng)
B. 由[濃度2]與[濃度1]的比較,可判斷正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. [濃度1]中a=0.05
D. 該組某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)①過(guò)程中,測(cè)得各物質(zhì)在某一時(shí)刻的濃度為[濃度4]。與[濃度1]比較,可發(fā)現(xiàn)該同學(xué)在測(cè)定[濃度4]這組數(shù)據(jù)時(shí)出現(xiàn)了很大的誤差
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將V1mL1.0mol·L-1HCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL)。請(qǐng)按要求填空:
該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)__(填“吸收”或“釋放”)能量,即:__能可以轉(zhuǎn)化為__能,通過(guò)示意圖分析可以得出:做該實(shí)驗(yàn)時(shí),環(huán)境溫度__(填“高于”“低于”或“等于”)22℃。
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