按照下列元素基態(tài)原子的電子排布特征判斷元素，并回答問題：A原子中只有一個(gè)電子層且只含有一個(gè)電子；B原子的3p軌道上得到一個(gè)電子后不能再容納外來電子；C原子的2p軌道上有一個(gè)電子的自旋方向與2p軌道上其他電子的自旋方向相反；D原子的第三電子層上有8個(gè)電子，第四層上只有1個(gè)電子；E原子的價(jià)電子排布式為3s23p6。
（1）A～E分別是哪種元素（用元素符號(hào)填空）：
A：__________；B：________；C：__________；D：________；E：________。
（2）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________。
（3）C的軌道表示式____________________。
（4）B原子的核外電子排布式________________。

（1）H　Cl　O　K　Ar
（2）
（3）
（4）1s22s22p63s23p5

解析

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，填寫下列空格：
（1）在這10種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是          （填序號(hào)）；
（2）元素②⑧⑨以原子個(gè)數(shù)比1:1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為             ，元素②與⑨形成的18e－化合物的電子式                   ；
（3）②⑨⑩三種元素形成的化合物M中原子個(gè)數(shù)比為3:4:2，電子總數(shù)為42，M中含有的化學(xué)鍵類型有                          ；
（4）比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：   ＞   （用化學(xué)式表示）
（5）元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式                     。
（6）元素④和③形成的化合物屬于      化合物，用電子式表示其形成過程                。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是       。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為       (填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)        、       、       、       、       。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

光伏并網(wǎng)發(fā)電并使用半導(dǎo)體（LED）照明可以節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED是由氮化鎵（GaN）芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的，如圖所示。

（1）砷與氮位于同主族，砷化鎵也是半導(dǎo)體材料，它的化學(xué)式為________。
（2）用簡單氧化物形式表示YAG的組成：________。
（3）下列有關(guān)光伏并網(wǎng)發(fā)電的敘述正確的是________（填序號(hào)）。
①LED是新型無機(jī)高分子材料
②電流從a流向b
③光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能
④圖中N型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負(fù)極
⑤如果工業(yè)上用光伏電池并網(wǎng)發(fā)電精煉粗銅，a極連接精銅電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ·mol－1），回答下面問題。

元素代號(hào)
I1
I2
I3
I4
Q
2 080
4 000
6 100
9 400
R
500
4 600
6 900
9 500
S
740
1 500
7 700
10 500
T
580
1 800
2 700
11 600
U
420
3 100
4 400
5 900
 
（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（  ）。
A．Q和R
B．S和T
C．T和U
D．R和T
E．R和U
（2）電解它們的熔融氯化物，陰極電極反應(yīng)式最可能正確的是（  ）。
A．Q2＋＋2e－→Q
B．R2＋＋2e－→R
C．S3＋＋3e－→S
D．T3＋＋3e－→T
E．U2＋＋2e－→U
（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（  ）。
A．QCl2
B．RCl
C．SCl3
D．TCl
E．UCl4
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（  ）。
A．硼（1s22s22p1）
B．鈹（1s22s2）
C．鋰1s22s1
D．氫（1s1）
E．氦（1s2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。

元素
A
B
C
D
性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息
原子中最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的2倍。常溫下為淡黃色固體，其燃燒熱為Q KJ/mol
單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，能溶于水。原子的M層p軌道有1個(gè)未成對(duì)的電子
單質(zhì)質(zhì)軟、銀白色固體、導(dǎo)電性強(qiáng)。單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色的火焰。
原子最外層電子層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料。
 
（1）寫出A的燃燒熱方程式                                      。
（2）寫出B單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                               。
（3）電解B與C的化合物水溶液是重要化學(xué)工藝，寫出離子方程式                 。
（4）A與C形成的化合物存在的化學(xué)鍵為                 (填“共價(jià)鍵”或“離子鍵”)。
（5）A、B、D三種元素電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?u>                  (寫元素符號(hào))。
（6）B、D兩元素非金屬性較弱的是           (寫元素符號(hào))。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論:                                                                    。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

A、B、C、D是常見的短周期元素，根據(jù)有關(guān)信息，按要求回答問題：
信息①：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大，且原子核外最外層電子數(shù)均不少于2；
（1）根據(jù)信息①：A一定不是         （填序號(hào)）；
A．氫      B． 碳      C．氧       D．硫
信息②：上述四種元素的單質(zhì)常溫下均為固體，其最高價(jià)氧化物中有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃氫氧化鈉溶液；
（2）這四種元素中是否可能有一種是鋁元素         （填“可能”或“不可能”）；
信息③：A與D同主族，工業(yè)上常用A高溫下還原DO2制取D；
（3）A與DO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                ；
信息④：向上述四種元素的單質(zhì)組成的混合物中加入足量鹽酸溶液，固體部分溶解，過濾后向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中析出白色沉淀；
（4）白色沉淀物的化學(xué)式為            。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答：
①當(dāng)x－y＝10時(shí)，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②當(dāng)y＝8時(shí)，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________。
③寫出y＝3與y＝7的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

在1961年，本生和基爾霍夫發(fā)現(xiàn)了一種新的堿金屬元素，根據(jù)已學(xué)知道解答下列問題，幫助這兩位科學(xué)家研究該元素。
（1）該元素單質(zhì)的密度比水的密度大，則該元素可能是_______________________________。
（2）該元素的單質(zhì)與水反應(yīng)比鉀與水反應(yīng)劇烈，但沒有銫與水反應(yīng)劇烈，由此可確定該元素是________。其確定依據(jù)是_____________________________________________________。
（3）人類制備出該元素的單質(zhì)比鈉單質(zhì)要晚得多，分析其中的原因：__________________。

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