(1)下表列有四種物質(zhì)的沸點

①從表中的數(shù)據(jù),結(jié)合學過的化學知識,你能得到的規(guī)律是________________

②以上四種物質(zhì)中,屬于共價化合物的是________________________

③若你得到的規(guī)律具有普遍性,則以下兩種物質(zhì)的沸點高低是:LiCl________BCl3(填“>”、“=”、“<”).

(2)在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應:

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

一段時間后該反應達到平衡,測得CO的物質(zhì)的量為0.5 mol.

回答下列問題:

①平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________,該反應的化學平衡常數(shù)為________

②如果繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0 mol的H2O(g),相同條件下反應達到新的平衡狀態(tài),則CO的轉(zhuǎn)化率將________(填“增大”、“減小”、“不變”),預計CO的轉(zhuǎn)化率為________

③427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4,請結(jié)合①中的計算結(jié)果判斷該反應的ΔH________0(填“>”、“=”、“<”).

答案:
解析:

  (1)①第三周期元素的氯化物,自鈉到硅,鍵型由離子化合物過渡到共價化合物,沸點顯著地降低.(2分) ②SiCl4、AlCl3(2分)、郏(1分)

  (2)①50%(1分),1(1分)、谠龃(1分),66.7%(或0.667)(2分)、郏(1分)


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(2009??谀M)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:
元素 Mn Fe
電離能/kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
回答下列問題:
(1)Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环(wěn)定的3d4狀態(tài)(或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài))

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物,則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是
具有孤對電子
具有孤對電子

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華,易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑,據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為
分子
分子
晶體.
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為
2:1
2:1
,其中體心立方晶胞空間利用率為
68%
68%

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?西安模擬)[化學一選修物質(zhì)結(jié)構與性質(zhì)]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大,B、C同周期,A、D同主族,E的單質(zhì)既可溶于稀硫酸又可溶于氫氧化鈉溶液.a(chǎn)、b能形成兩種在常溫下呈液態(tài)的化合物甲和乙,原子個數(shù)比分別為2:1和1:1.根據(jù)以上信息回答下列1-3問:
(1)C和D的離子中,半徑較小的是
Na+
Na+
 (填離子符號).
(2)實驗室在測定C的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量時,發(fā)現(xiàn)實際測定值比理論值大出許多,其原因是
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子(HF)n
由于HF中含有氫鍵相結(jié)合的聚合氟化氫分子(HF)n

(3)C、D、E可組成離子化合物DxE6其晶胞(晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復單元)結(jié)構如圖所示,陽離子D+(用0表示)位于正方體的棱的中點和正方體內(nèi)部;陰離子EC6x-(用示)位于該正方體的頂點和面心,該化合物的化學式是
Na3AlF6
Na3AlF6


(4)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
元素 Mn Fe
電離
能/kJ?mol-1
1 717 759
2 1509 1561
3 3248 2957
回答下列問題:
Mn元素價電子層的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,比較兩元素的I2J3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此的解釋是
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少
;
(5)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是
具有弧對電子
具有弧對電子

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN)64-)中的配體CN-中c原子的雜化軌遣類型是
sp
sp
;
寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構式
N≡N
N≡N

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2008?揭陽一模)
元素 Mn Fe
電離能( kJ?mol-1 I1 717 759
I2 1509 1561
I3 3248 2957
Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:
回答下列問題:
(1)Mn元素價電子的電子排布式為
3d54s2
3d54s2
,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難.對此,你的解釋是:
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少.
由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時,3d能級由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)為不穩(wěn)定的3d4狀態(tài)需要的能量較多;而Fe2+到Fe3+時,3d能級由不穩(wěn)定的3d6到穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài),需要的能量相對要少.

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物.
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是
具有孤對電子
具有孤對電子

②六氯和亞鐵離子〔Fe(CN)64-〕中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是
sp
sp
,寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構式
N≡N
N≡N

(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點:282℃,沸點315℃,在300℃以上升華.易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑.據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為:
分子晶體
分子晶體

(4)金屬鐵的晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,晶體分別如圖所示.面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為:
2:1
2:1

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年湖北省襄陽市高二下學期四校聯(lián)考期中考試化學試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分)Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能(I)數(shù)據(jù)列于下表:

元素
25Mn
26Fe
電離能/kJ·mol-1
I1
717
759
I2
1509
1561
I3
3248
2957
  回答下列問題:
(1)Mn元素外圍電子層的電子排布式為                 ,比較兩元素的I2、I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個電子難。對此,你的解釋是                                                                 。
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物,則與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的條件是                 。
(3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上易升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為            晶體。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為              。

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年山東省泰安市高三第一輪復習質(zhì)量檢測化學試卷(解析版) 題型:填空題

Mn、Fe均為第四周期過渡元素,兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表:

回答下列問題:

1Mn元素價電子的電子排布式為??????????????????????? ,比較兩元素的I2I3可知,氣態(tài)Mn2+再失去一個電子比氣態(tài)Fen再失去一個電子難。其原因是???????????????

2Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構特征是???????????? 。

②絡離子[Fe(CN)6]4-的配體CN-C原子的雜化軌道類型是??????????? ,寫出一種與 CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式?????????????????????????? 。

3)三氯化鐵常溫下為固體,熔點282℃,沸點315℃,在300℃以上升華。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為???????????????? 。

4)金屬鐵晶體在不同的溫度下有兩種堆積方式,如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為????????????? 。

 

 

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