Question

20．向含amolBa（OH）₂的溶液中逐滴加入含bmolNaHCO₃的溶液，充分反應（不考慮鹽類的水解反應及沉淀溶解）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． a=2b時，生成沉淀98.5ag
• B． a≤b≤2a時，溶液中含n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（2a-b）：（b-a）
• C． 0＜b＜2a時，沉淀質量隨著NaHCO₃的加入而不斷增加
• D． b=$\frac{3}{2}$a時，總離子方程式為：3HCO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O

Answer 1

分析 Ba（OH）₂的溶液過量時發(fā)生NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，Ba（OH）₂的溶液少量時發(fā)生2NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+2H₂O+Na₂CO₃，以此來解答．

解答 A．a=2b，則堿過量，發(fā)生的反應為NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH，注意計算時應該以不足的作為計算對象，
                                                       1                              197
                                                        b                              197b
則：m（BaCO₃）=197b=197×$\frac{a}{2}$=98.5ag，故A正確；
B．當a≤b≤2a時，則發(fā)生的反應有NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH
                                                      1            1                                      1
                                                      a             a                                      a
NaHCO₃+NaOH=H₂O+Na₂CO₃
1                  1                    1
b-a              b-a                 b-a
則：n（NaOH）=a-（  b-a  ）=2a-b，n（Na₂CO₃）=b-a，故n（NaOH）：n（Na₂CO₃）=（2a-b）：（b-a），故B正確；
C．當0≤b≤2a時，選項B，a≤b≤2a在此范圍內，沉淀質量隨著NaHCO₃的加入而不斷減少，故C錯誤；
D．b=$\frac{3}{2}$a時，設a=2mol，則b=3mol，注意計算時應該以不足的作為計算對象，
NaHCO₃+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O+NaOH①
1                  1
2                  2
NaHCO₃+NaOH=H₂O+Na₂CO₃②
1                1
3-2             1
故總的方程式為2×①+②，3NaHCO₃+2Ba（OH）₂=2BaCO₃↓+3H₂O+NaOH+Na₂CO₃，故總離子方程式為：3HCO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-=2BaCO₃↓+CO₃^2-+3H₂O，故D正確．
故選：C

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握與量有關的離子反應、離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質，題目難度不大．