【題目】H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9]．下列說(shuō)法正確的是( )

A. 曲線①代表的粒子是HC2O4-

B. 0.1 molL-1NaHC2O4溶液中：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)

C. pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4-)

D. 一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中加入少量CaCl2固體，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不變

【答案】B

【解析】試題分析：A、曲線①代表的粒子是H2C2O4，故A錯(cuò)誤；B、NaHC2O4溶液pH=4，證明溶液顯示酸性，陰離子HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(H2C2O4)＜c(C2O42-)，故B正確；C、pH=5時(shí)，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)，故C錯(cuò)誤；D、一定溫度下，往CaC2O4飽和溶液中，存在CaC2O4(s)C2O42-(aq)+Ca2+(aq)平衡，加入少量CaCl2固體，平衡逆向移動(dòng)，c(C2O42-)將減小，c(Ca2+)不可抵消，所以c(Ca2+)增大，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，發(fā)生反應(yīng)：①M(s)+N(g) R(g) △H=—Q1 kJ/mol，②2R(g)+N(g) 2T(g) △H=—Q2 kJ/mol．Q1、Q2、Q3均為正值．下列說(shuō)法正確的是 （　 �。�

A.1mol R(g)的能量總和大于1mol M(s)與1mol N(g)的能量總和

B.將2mol R(g)與1mol N(g)在該條件下反應(yīng)，可以放出熱量Q2 kJ

C.當(dāng)1mol M(s)完全轉(zhuǎn)化為T(g)時(shí)（假定無(wú)熱量損失），放出熱量

D.M(g)+N(g) R(g) △H=—Q3 kJ/mol，則Q3 ＞Q1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為陽(yáng)離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說(shuō)法不正確的是( )

A.粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，精制時(shí)除雜試劑BaCl2溶液應(yīng)在Na2CO3溶液之前加入

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下每生成22.4LCl2，便產(chǎn)生2 mol NaOH

C.從E口逸出的氣體是Cl2

D.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強(qiáng)導(dǎo)電性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性，在0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中，下列關(guān)系正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.NaHCO3溶液中：c(H+) +c(H2CO3)＝c(CO32－) +c(OH－)

B.25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05 mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1

C.pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)

D.25℃時(shí)，若0.3 mol·L－1 HY溶液與0.3 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為______________________________、_______________________________________。

（2）該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作①的濾液是_______，濾渣是_______；過(guò)濾操作②的濾液是__________和___________，濾渣是______________。

（3）工藝過(guò)程中③和④的目的是____________________________________。

（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是_____________。

（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為__________________________；列式計(jì)算該成品的純度________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應(yīng)；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4℃和78.5℃。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應(yīng)物增大至2 mol，則兩種反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過(guò)渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具存廣泛應(yīng)用。

(1)基態(tài)Cr原子中有_________個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子所占用能級(jí)的電子云形狀為_______。

(2)過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色。則：[Mn(H2O)6]2+ ________(填“無(wú)”或“有”)顏色。

(3)不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示

①圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_______________和________________。

②若圖2的晶體密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為__________pm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）

(4)已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。

(5)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖4），已知O2-的半徑為ɑ m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為_________g。（用含ɑ、NA的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，可達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合

確認(rèn)該有機(jī)物含碳碳雙鍵

C

將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時(shí)間，冷卻，向其中滴加過(guò)量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色

檢驗(yàn)該有機(jī)物中的溴原子

D

乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合

檢驗(yàn)乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案