現(xiàn)有 D、E、F六種物質(zhì)，其中A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)，D分子含有10個電子，F(xiàn)是一種不含金屬元素的鹽．一定條件下轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）下列關(guān)于D的說法正確的是
 
（填序號）．
a．有還原性                
b．其水溶液能使酚酞溶液變紅色
c．極易溶于水              
d．其水溶液能使品紅溶液褪色
（3）F與消石灰共熱反應(yīng)，可用于制取D氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）E的濃溶液和上述物質(zhì)中
 
溶液所含陰離子相同，該離子的檢驗方法是
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：F是一種不含金屬元素的鹽，則F為銨鹽，A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)，D分子含有10個電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為H2，A為N2，D為NH3，C為Cl2，E為HCl，則F為NH4Cl，以此來解答．
解答： 解：F是一種不含金屬元素的鹽，則F為銨鹽，A、B、C是由短周期元素組成的常見單質(zhì)，D分子含有10個電子，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為H2，A為N2，D為NH3，C為Cl2，E為HCl，則F為NH4Cl，
（1）組成A的元素為N，位于第二周期第VA族，故答案為：第二周期第VA族；
（2）a．氨氣中N元素的化合價為-3價，為最低價，有還原性，故a正確；
b．其水溶液中一水合氨電離出氫氧根離子，顯堿性，能使酚酞溶液變紅色，故b正確；
c．氨氣與水形成氫鍵，極易溶于水，故c正確；
d．其水溶液不具有漂白性，則不能使品紅溶液褪色，故d錯誤；
故答案為：abc；
（3）F與消石灰共熱反應(yīng)，可用于制取D氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑；
（4）E為HCl，其溶液和NH4Cl所含陰離子相同為Cl-，檢驗Cl-的方法為：取溶液少許于試管中，加入稀硝酸酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明含有Cl-，
故答案為：NH4Cl；取溶液少許于試管中，加入稀硝酸酸，再加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明含有Cl-．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物的推斷，根據(jù)F為銨鹽及D為10電子微粒等進(jìn)行推斷，側(cè)重非金屬及其化合物性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對燃煤煙氣和汽車尾氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫等處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排等目的．汽車尾氣脫硝脫碳的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）?催化劑N2（g）+2CO2（g）+Q（Q＞0）．一定條件下，在一密閉容器中，用傳感器測得該反應(yīng)在不同時間的NO和CO濃度如下表：
時間/s012345
c（NO）/mol?L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4
c（CO）/mol?L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
 
．
（2）前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
mol/（L?s）；達(dá)到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是
 

a．2υ正（NO）=υ逆（N2）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時間而變化
d．容器中CO的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化．
（4）采用低溫臭氧氧化脫硫脫硝技術(shù)，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．往（NH4）2SO4溶液中再加入少量 （NH4）2SO4固體，
c(NH4+)
c(SO42-)
的值將
 
（填“變大”、“不變”或“變小”）
（5）有物質(zhì)的量濃度相等的三種銨鹽溶液：①NH4Cl    ②NH4HCO3    ③NH4HSO4，這三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
 
（填編號）．
（6）向BaCl2溶液中通入足量SO2氣體，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀．用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)物中，屬于高分子化合物的是（　�。�
A、油脂B、蔗糖
C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用適當(dāng)溶液把3.31g某鐵礦石樣品溶解，然后加過量堿溶液，生成沉淀，再灼燒沉淀，得2.40g Fe2O3．已知該鐵礦石中鐵的氧化物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．試計算：
（1）該鐵礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
．
（2）該鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為
 
，B原子的雜化類型為
 
．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖1是磷化硼晶體的晶胞示意圖，則磷化硼的化學(xué)式為
 
，該晶體的晶體類型是
 
．

（3）硼酸（H3B03）是一種片層狀結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3B03分子間通過氫鍵相連（如圖2）．
①硼酸分子中B最外層有
 
個電子，1molH3B03的晶體中有
 
 mol氫鍵．
②硼酸溶于水生成弱電解質(zhì)一水合硼酸B（OH）3?H2 O，它電離生成少量[B（OH）4]一和H+，則硼酸為
 
 元酸，[B（OH）4]一含有的化學(xué)鍵類型為
 
．
（4）H3P04的K1、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13，硝酸完全電離，而亞硝酸K=5.1×10-4，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：
①H3P04的K1遠(yuǎn)大于K2的原因
 
； ②硝酸比亞硝酸酸性強(qiáng)的原因
 
．
（5）NiO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體類似，其晶胞的棱長為a cm，則該晶體中距離最近的兩個陽離子核間的距離為
 
（用含有a的代數(shù)式表示）．在一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”（如圖3），可以認(rèn)為氧離子作密致單層排列，鎳離子填充其中，列式并計算每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為
 
g（氧離子的半徑為1.40×10-10m，
3
≈1.732）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙酸同分異構(gòu)體中屬于酯類的含有苯環(huán)的有幾種（　�。�
A、4種B、5種C、6種D、7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中的實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（　�。�
A、CO2氣體通入NaAlO2溶液中
B、SO2氣體通入BaCl2溶液中
C、CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中
D、SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）
①在O．1mol/lNaHC03溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2C03）
②在0.1mol/lNa2C03溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2C03）
③向0.1mol/lNaHC03溶液中加入等體積O．1mol/lNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
④常溫下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[PH=7，c（Na+）=O．1mol/l]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）
A、①④B、②④C、①③D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列晶體模型對應(yīng)的物質(zhì)熔化時破壞共價鍵的是（　　）
A、金剛石模型
B、
干冰模型
C、
碳60模型
D、
氯化鈉模型

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