【題目】關(guān)于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列說法正確的是

A. 溶質(zhì)水解反應(yīng):HCO3- H2OH3OCO32

B. 離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)

C. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)>c(HCO3) >c(H2CO3)>c(CO32)

D. 微粒濃度關(guān)系:c(Na)=2[c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)]

【答案】C

【解析】試題分析:A.溶質(zhì)水解反應(yīng)的方程式為HCO3H2OH2CO3OH,A錯誤;B.根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系:c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32),B錯誤;C.由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度,溶液顯堿性,則微粒濃度關(guān)系為c(Na)> c(HCO3)>c(H2CO3)> c(CO32),C正確;D.根據(jù)物料守恒可知微粒濃度關(guān)系:c(Na)c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32),D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中,得到的鹽酸密度為bg·cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(

A. mol·L1B. mol·L1

C. mol·L1D. mol·L1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】300℃時,2mol A2mol B兩種氣體混合加入2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)H,2min末反應(yīng)達到平衡,生成0.8mol D。(用三段式解答。)

(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)____

(2)求平衡時A的轉(zhuǎn)化率____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A. 無色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. c(Fe2+)=1mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、MnO4-、SO42-

C. c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO32-、NO3-

D. 能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池,反應(yīng)原理為,電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時,外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時,應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連

C. 放電時,正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時,若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則陰極質(zhì)量增加9g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對于電池制造上有不可磨滅的地位,明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開物》一書中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載;卮鹣铝袉栴}:

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為___________,4s能級上的成對電子數(shù)為___________

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________,C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為___________________。

(3)ZnCl2NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中,存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ C.π

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示,其中ZnX通過共價鍵結(jié)合,該化合物中ZnX的原子個數(shù)之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式,則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積;設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶胞中Zn的半徑為r1nm,X的半徑為r2nm,X的相對原子質(zhì)量為M,則該晶體的密度為___________g·cm3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中,它是人體內(nèi)糖代謝的中間體,可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得。A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下被氧化,其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下, A可發(fā)生如下所示的反應(yīng)。

(1)A含有的官能團名稱為___________________,A→E的反應(yīng)類型為 _______

(2)寫出一種和B具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________。

(3)寫出A→D的化學方程式_____________________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為是_______________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用I2O5可消除CO污染,反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同溫度下,向裝有足量的I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2mol CO,測得CO2 的體積分數(shù)ψ(CO2)隨時間t變化曲線如右圖,下列說法正確的是

A. b點時,CO的轉(zhuǎn)化率為20%

B. 容器內(nèi)的壓強保持恒定,表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C. b點和d點的化學平衡常數(shù):Kb>Kd

D. 00.5min反應(yīng)速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關(guān)電化學知識的描述正確的是

A. Cu+H2SO4= CuSO4+H2↑這個反應(yīng)可設(shè)計成原電池。

B. 利用Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2,可設(shè)計如圖所示原電池裝置,鹽橋內(nèi)K+向FeCl3溶液移動。

C. 因為鐵的活潑性強于銅,所以將鐵、銅用導(dǎo)線連接后放入濃硝酸中組成原電池,鐵作負極,銅作正極,其負極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe2+。

D. 由Al、Mg與氫氧化鈉溶液組成的原電池,其負極反應(yīng)式為Mg-2e+2OH=Mg(OH)2。

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