【題目】已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=﹣25kJ/mol,某溫度下的平衡常數為400.此溫度下,在1L的密閉容器中加入CH3OH,反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度如下:
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/(molL﹣1) | 0.8 | 1.24 | 1.24 |
下列說法正確的是( )
①平衡后升高溫度,平衡常數>400
②平衡時,c(CH3OCH3)=1.6mol/L
③平衡吋,反應混合物的總能量減少20kJ
④平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,達新平衡后CH3OH轉化率增大
⑤此時刻反應達到平衡狀態(tài)
⑥平衡時CH3OH的濃度為0.08mol/L.
A.①②④⑤
B.②⑥
C.②③④⑥
D.②④⑥
【答案】B
【解析】解:①、該反應正反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應進行,平衡常數降低,故平衡后升高溫度,平衡常數<400,故①錯誤;②、由表中數據可知,CH3OH的起始濃度為0.8mol/L+2×1.24mol/L=3.28mol/L,令平衡后c(CH3OCH3)=xmol/L,根據方程式可知平衡時c(CH3OH)=(3.28﹣2x)mol/L,c(H2O)=xmol/L,所以 =400,解得x=1.6,故②正確;③、反應混合物的總能量減少等于反應放出的熱量,由②中可知,平衡時后c(CH3OCH3)=1.6mol/L,所以平衡時n(CH3OCH3)=1.6mol/L×1L=1.6mol,由熱化學方程式可知反應放出的熱量為25kJ/mol×1.6mol=40kJ,故平衡時,反應混合物的總能量減少40kJ,故③錯誤;④、平衡時,再加入與起始等量的CH3OH,等效為增大壓強,反應前后氣體的物質的量不變,與原平衡等效,平衡后CH3OH轉化率不變,故④錯誤;⑤、由②中可知,平衡時c(CH3OCH3)=1.6mol/L,不等于1.24mol/L,所以此時刻反應未達到平衡狀態(tài),故⑤錯誤;⑥、由②中可知,平衡時c(CH3OH)=(3.28﹣2x)mol/L=(3.28﹣2×1.6)mol/L=0.08mol/L,故⑥正確;故選B.
【考點精析】通過靈活運用化學平衡的計算,掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%;產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%即可以解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g),2分鐘末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8mol D,請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?/span>
(1)用B表示的平均反應速率為 , A的轉化率為 .
(2)如果縮小容器容積(溫度不變),則平衡體系中混合氣體的密度 , 混合氣體平均相對分子質量(填“增大”、“減少”或“不變”).
(3)若開始時只加C和D各 mol,要使平衡時各物質的物質的量原平衡相等,則還應加入mol B物質.
(4)若向原平衡體系再投入1mol A和1mol B,平衡(填“右移、左移或不移”).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度下,向2L恒容密閉容器中充入1.0mol A和1.0mol B,反應A(g)+B(g)C(g)經過一段時間后達到平衡.反應過程中測定的部分數據見下表,下列說法正確的是( )
t/s | 0 | 5 | 15 | 25 | 35 |
n(A)/mol | 1.0 | 0.85 | 0.81 | 0.80 | 0.80 |
A.反應在前5s的平均速率v(A)=0.17molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(A)=0.41molL﹣1 , 則反應的△H>0
C.相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol C,達到平衡時,C的轉化率大于80%
D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.20mol A,0.20mol B和1.0mol C,反應達到平衡前v(正)<v(逆)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=﹣92kJmol﹣1 , 相關數據如下定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2充分反應,放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是( )
H2(g) | N2(g) | NH3(g) | |
1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ | 436 | 946 | a |
A.
如圖可表示合成氨過程中的能量變化
B.a的數值為391
C.Q1的數值為92
D.相同條件下,反應物若為2 mol N2和6 mol H2 , 放出熱量Q2>2Q1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.已知某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干種,為檢驗其中含有的離子,進行如下實驗:
①取10mL溶液,加入足量氯水,無氣體產生,再加入CCl4溶液分層,下層為橙紅色;
②分液后,往①的上層溶液中加入足量BaCl2和HCl溶液,產生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱,收集到標準狀況下448mL氣體。
回答下列問題:
(1)一定不存在的離子為:____________;
(2)需要通過焰色反應來確定是否存在Na+嗎?_________(填“是”或“否”),請簡要說明原因_________。
Ⅱ.電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。
(1)FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學反應方程式是__________________ ;
(2)某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得氯化鐵溶液,準備采用下列步驟:
上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式為②_________ ;④____________;
若向溶液②中加入氫氧化鈉溶液,其實驗現(xiàn)象為______________________ 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面關于金屬鈉的描述不正確的是( )
A. 鈉是電和熱的良導體
B. 將Na投入鹽酸中,Na先與水反應,生成的NaOH再與HCl反應
C. 鈉的化學性質很活潑,在自然界里不能以游離態(tài)存在
D. 鈉和鉀的合金在室溫下呈液態(tài),可做原子反應堆的導熱劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以下性質的比較中,錯誤的是
A.熱穩(wěn)定性:H2S>PH3B.密度: 1-氯己烷>1-氯戊烷
C.酸性H2CO3>H2SiO3D.原子半徑:Na>Cl
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列數量的各物質所含原子個數由大到小順序排列的是( )
①0.5 mol氨氣 ②4 g氦氣 ③4℃時9 mL水④0.2 mol磷酸鈉
A. ①④③② B. ④③②①
C. ②③④① D. ①④②③
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