5．常溫下在1LpH=3的HA溶液中加入過量鐵粉，產(chǎn)生氫氣的體積隨時(shí)間變化的曲線如圖所示（氫氣體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）
請(qǐng)計(jì)算：
（1）常溫HA的電離常數(shù)Ka約為10-5
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液的pH約為4．

分析 （1）根據(jù)圖象可知，生成的氫氣為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol，則酸的物質(zhì)的量為0.1mol，結(jié)合電離常數(shù)的表達(dá)式計(jì)算；
（2）根據(jù)電離常數(shù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度，然后計(jì)算pH．

解答 解：（1）根據(jù)圖象可知，生成的氫氣為1.12L，其物質(zhì)的量為0.05mol，則酸的物質(zhì)的量為0.1mol，所以c（HA）=$\frac{0.1mol}{1L}$=0.1mol/L，
則Ka=$\frac{c（{H}^{+}）×c（{A}^{-}）}{c（HA）}$=$\frac{0.001×0.001}{0.1-0.001}$≈10-5，
故答案為：10-5；
（2）常溫下0.001mol•L-1HA溶液中氫離子濃度c（H+）=$\sqrt{Ka×c（HA）}$=$\sqrt{1{0}^{-5}×0.001}$=10-4mol/L，所以溶液的pH=4；
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解的電離和電離常數(shù)的計(jì)算，注意把握電離常數(shù)的表達(dá)式以及計(jì)算方法，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某興趣小組欲配置一定濃度的NaOH溶液，下列說法不正確的是（　�。�
A．需要配置480mL該溶液，應(yīng)選用500mL容量瓶
B．固體NaOH須放到燒杯中稱量
C．把稱好的固體加水溶解后馬上轉(zhuǎn)移到容量瓶中
D．定容時(shí)俯視刻度線，所配NaOH溶液濃度會(huì)偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以含鈷廢催化劑（主要成分為Co、Fe、SiO2）為原料，制取氧化鈷的流程如圖1：

（1）溶解：溶解后過濾，將濾渣洗滌2～3次，洗液與濾液合并，其目的是提高鈷等元素的利用率；所得濾渣的主要成分是SiO2（寫化學(xué)式）．
（2）氧化：加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式6Fe2++6H++ClO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Fe3++Cl-+3H2O；
已知：鐵氰化鉀化學(xué)式為K3[Fe（CN）6]；亞鐵氰化鉀化學(xué)式為K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓（藍(lán)色沉淀）
4Fe3++3[Fe（CN）6]4-═Fe4[Fe（CN）6]3↓（藍(lán)色沉淀）
確定Fe2+是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少許于試管中，滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，若無藍(lán)色沉淀生成，則Fe2+已全部被氧化．（可供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液）
（3）除鐵：加入適量的Na2CO3調(diào)節(jié)酸度，生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe2（SO4）3+6H2O+6Na2CO3=Na2Fe6（SO4）4（OH）12↓+5Na2SO4+6CO2↑．
（4）沉淀：生成沉淀堿式碳酸鈷[（CoCO3）2•3Co（OH）2]，沉淀需洗滌，洗滌的操作是向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，靜置使濾液流出．重復(fù)操作2～3次．
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲線如圖2所示．向堿式碳酸鈷中加入足量稀鹽酸，邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾，其原因是防止因溫度降低，CoCl2晶體析出．
（6）灼燒：準(zhǔn)確稱取所得CoC2O4 1.470g，在空氣中充分灼燒得0.830g氧化鈷，寫出氧化鈷的化學(xué)式Co2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中加熱，使之反應(yīng)完全，通過蒸發(fā)、結(jié)晶得到硫酸銅晶體．
（1）為了節(jié)約原料，硫酸和硝酸的物質(zhì)的量之比最佳為3：2
為了吸收該反應(yīng)中產(chǎn)生的尾氣，請(qǐng)選擇下列中合適的裝置B．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：第一組：空氣為氧化劑法
方案1：以空氣為氧化劑．將銅粉在儀器X中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)．
方案2：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應(yīng)．向反應(yīng)液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸銅．反應(yīng)完全后，加入物質(zhì)甲調(diào)節(jié)pH，鐵元素全部沉淀（一般認(rèn)為鐵離子的濃度下降到10-5 mol•L-1，就認(rèn)為沉淀完全．已知：Ksp[Fe（（OH）3]≈10-38），然后過濾、濃縮、結(jié)晶．
請(qǐng)回答下列問題：
①方案1中的儀器X名稱是坩堝．
②方案2為了使鐵離子全部沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至少為3．
③方案2中甲物質(zhì)可選用的是CD．
A．CaO　　B．NaOH　　C．CuCO3　　D．Cu2（OH）2CO3　E．Fe2（SO4）3
④方案2中加入少量FeSO4可加速銅的氧化，用離子方程式解釋其原因4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
第二組：過氧化氫為氧化劑法
將3.2g銅絲放到45mL 1.5mol•L-1的稀硫酸中，控溫在50℃加入18mL 10%的H2O2反應(yīng)0.5h，升溫到60℃，持續(xù)反應(yīng)1h后，過濾、蒸發(fā)濃縮、減壓抽濾等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4•5H2O 10.5g．
請(qǐng)回答下列問題：
⑤反應(yīng)時(shí)溫度控制在50～60℃不宜過高的原因是防止雙氧水分解．
⑥本實(shí)驗(yàn)CuSO4•5H2O的產(chǎn)率為84.8%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑，可由軟錳礦（主要成分為MnO${\;}_{{2}_{\;}}$）通過下列方法制備①軟錳礦與過量KOH、KClO3固體熔融生成K2MnO4：②溶解、過濾后將過濾液酸化，使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4：②濾去MnO2，將濾液濃縮、結(jié)晶得到深紫色的KMnO4產(chǎn)品．
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑，其消毒機(jī)理與下列物質(zhì)相識(shí)的是BD（填序號(hào)）
A.75%酒精  B．雙氧水  C．苯酚  D.84消毒液（NaClO溶液）
（2）濾液酸化時(shí)，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4的離子方程式是3MnO42-+4H+═MnO2↓+2MnO4-+2H2O．
（3）測(cè)定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2SO3溶液進(jìn)行滴定．
①配制250mL0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液，需準(zhǔn)確秤取Na2S2O3固體的質(zhì)量3.950g．
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.6000g，酸化后用0.1000mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液20.00mL．計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度（請(qǐng)算出計(jì)算過程）
（有關(guān)離子方程式為：MnO4-+S2O32-+H+-SO42-+Mn2++H2O未配平）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．煤化工中常將研究不同溫度下的平衡常數(shù)，投料比及產(chǎn)率等問題，已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：下列敘述正確的是（　�。�
溫度℃4005008301000
平均常數(shù)K10910.6
A．上述反應(yīng)中正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{\{c（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）\}}{\{c（CO）•c（{H}_{2}O）\}}$
C．該反應(yīng)在400℃時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．在830℃，2L的密閉容器中，沖入1molCO、5molH2O（g）、3molCO2和2molH2發(fā)生上述反應(yīng)，在達(dá)到平衡前V（正）＜V（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．工業(yè)甲醛測(cè)定的一種方法是：在甲醛水溶液中加入過氧化氫，將甲醛氧化為甲酸，然后用已知濃度的氫氧化鈉溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸）①HCHO+H202→HCOOH+H20 ②NaOH+HCOOH→HCOONa+H20，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．測(cè)定時(shí)可用氯水代替過氧化氫氧化甲醛
B．足量H2O2氧化1molHCHO時(shí)放出的熱量-定是①的2倍
C．上述方法測(cè)定甲醛含量時(shí)，如果H2O2過量，會(huì)導(dǎo)致甲醛含量的測(cè)定結(jié)果偏高
D．H2O2氧化甲醛（反應(yīng)①）和氧化甲酸的原理相同，氧化等量甲醛和甲酸時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目也相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：C2H4
B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$I
D．NH4Cl的電子式為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．化合物A是一種儲(chǔ)氫容量高．安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：
A（s）+H2（g）$?_{釋氫}^{貯藏}$  B（s）+LiH（s）△H=-44.5kJ•mol-1…①
已知：①在液氨中加入金屬鋰生成B和氫氣；
②一定條件下，2.30g固體B與5.35gNH4Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體鹽C和4，.48L氣體D （已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；氣體D能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色．
（1）LiH中r（Li+）小于r（H-）（填“大于”或“小于”）．
（2）寫出液氨與金屬鋰反應(yīng)的化學(xué)方程式2Li+2NH3=2LiNH2+H2．

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