【題目】已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是

A. 容器內(nèi)壓強P：P甲=P丙>2P乙

B. SO3的質(zhì)量m：m甲=m丙>2m乙

C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙

D. 反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲=Q丙>2Q乙

【答案】B

【解析】試題分析：恒溫恒容，甲與乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，轉(zhuǎn)化率增大；丙按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，與甲為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等。A、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故壓強P甲=P丙，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，故P乙＜P甲＜2P乙，故P甲=P丙＜2P乙，A錯誤；B、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故質(zhì)量m甲=m丙，甲等效為在乙到達平衡的基礎上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，m甲＞2m乙，故m甲=m丙＞2m乙，B正確；C、對于甲、乙，SO2、O2起始物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，c（SO2）與c（O2）之比為定值2：1，丙為分解反應，丙中c（SO2）與c（O2）之比為2：1，故k甲=k丙=k乙=2，C錯誤；D、甲與丙為等效平衡，平衡時對應各組分的物質(zhì)的量相等，故Q甲+Q丙=197，甲等效為在乙的基礎上增大一倍壓強，平衡向正反應移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，故Q甲＞2Q乙，D錯誤；答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯可用作合成纖維、合成橡膠、合成塑料的原料�；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗室用乙醇和五氧化二磷制取乙烯的過程如下：

P2O5+3H2O=2H3PO4

H3PO4+C2H5OH→C2H5OPO(OH)2(磷酸單乙醋)+H2O；

170～200 ℃時，C2H5OPO(OH)2會分解生成乙烯和磷酸。

C2H5OPO(OH)2分解反應的化學方程式為___________________。

(2)向2 L的恒容密閉容器中充入0.1mol C2H6和0.1 molCO2，發(fā)生的反應為

C2H6 (g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)，C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示。

①在相應溫度下，A點的反應速率v(正)________(填“>”“<”或“=”)v(逆）。

②若不考慮副反應的發(fā)生，為提高C2H6的平衡轉(zhuǎn)化率，除了將生成物及時從體系中分離出來外，還可采取的措施有________________ (任寫一種)。

③720℃時，上述反應的平衡常數(shù)K=______________。

(3)用CrO3作催化劑，CO2重整C2H6制乙烯的反應過程如下：

C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H1 ；

3H2(g)+2CrO3(s)=3H2O(g)+Cr2O3(s) △H2 ;

Cr2O3(s)+3CO2(g)=3CO(g)+2CrO3(s) △H3。

①反應：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+ CO2(g) +H2O(g)的△H=____________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示）。

②已知部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則△H1=__________kJ·mol-1。

化學鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ mol-1

348

615

413

436

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用_____的方法。除去 Fe2O3 中混有的 A12O3 雜質(zhì)的試劑是__________，對應的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行相應的實驗，不能達到實驗目的的是

A. 利用圖甲裝置，可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙裝置，可制取乙烯并驗證其易被酸性KMnO4溶液氧化

D. 利用圖丁裝置，可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各種元素：①鈉 ②鎂 ③氯 ④硅 ⑤硫，在自然界中無游離態(tài)的是

A. ①②④ B. ①②③ C. ①②③④ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫室下，用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20ml濃度均為0.1molL﹣1HCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化圖，下列說法不正確的是（ ）

A.HX為弱酸
B.M點c（HX）﹣c（X﹣）＞c（OH﹣）﹣c（H+）
C.將P點和N點的溶液為混合，呈酸性
D.向N點溶液中通入HCl至pH=7：c（Na+）＞c（HX）=c（Cl﹣）＞c（X﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是 （ ）

A. 氫氧化鋁與鹽酸反應：H＋＋OH－=H2O

B. 碳酸鈣與稀硝酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C. 鋅與稀硫酸反應：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

D. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關鍵步驟之一，該反應的化學方程式為：2SO2+O22SO3，

△H<0。請回答下列問題：

（1）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是__________(填字母）。

a.SO2和SO3濃度相等 b.SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等

（2）當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的

是______________(填字母)。

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應的催化劑 d.降低溫度

（3）將0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2 (g)放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得c(SO3) =0.040mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO2的轉(zhuǎn)化率(不必寫出計算過程)。

①平衡常數(shù)K=______________；

②平衡時，SO2的轉(zhuǎn)化率α (SO2) =_____________。

（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3。己知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：①HSO3-SO32-+H+ ②HSO3-+H2OH2SO3+OH-、常溫下，0.1 mol/LNaHSO3溶液的 pH<7，則該溶液中 c (H2SO3)__________c (SO32-)(填“>”或“=”或“<”下同）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列屬于人工合成有機高化子化合物的是 （ ）

A. 纖維素 B. 聚乙烯 C. 肥皂 D. 淀粉

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