Question

室溫下，0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 NaCl溶液等體積混合（忽略溶液體積變化），下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

• A、混合前CH₃COONa溶液中由水電離出來的c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1
• B、混合前NaCl溶液中：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺）
• C、混合溶液中：c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（OH^-）
• D、混合溶液中：c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．醋酸鈉溶液顯示堿性，溶液中的氫氧根離子是水電離，常溫下氫氧根離子濃度大于c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1；
B．根據(jù)氯化鈉溶液中電荷守恒進(jìn)行解答；
C．等體積、等濃度的醋酸鈉、氯化鈉溶液混合后，水解生成醋酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，由于溶液中還存在水電離的氫氧根離子，則溶液中的氫氧根離子濃度大于醋酸的濃度；
D．等體積混合后，c（Cl^-）=0.05mol/L，再根據(jù)混合液中物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，據(jù)此進(jìn)行分析．

解答： 解：A．醋酸鈉溶液中醋酸根離子結(jié)合水電離的氫離子，促進(jìn)了的水的電離，溶液顯示堿性，溶液中的氫氧根離子是水電離的，所以由水電離出來的c（OH^-）＞1×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．混合前NaCl溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（OH^-）=c（Cl^-）+c（H⁺），故B正確；
C．0.1mol?L^-1 CH₃COONa溶液與0.1mol?L^-1 NaCl溶液等體積混合，由于醋酸根離子部分水解生成醋酸和氫氧根離子，所以c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）；由于溶液中存在水電離的氫氧根離子，所以溶液中c（CH₃COOH）＜c（OH^-），故C錯(cuò)誤；
D．兩溶液等體積混合后，c（Cl^-）=

1

2

×0.1mol/L=0.05mol/L，根據(jù)物料守恒：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.05mol/L，則c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，即c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）＜0.1mol?L^-1，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽的水解原理、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液中離子濃度大小比較的方法，明確利用電荷守恒、物料守恒、鹽的水解判斷溶液中離子濃度大小的方法．