【題目】X是合成一種新型抗肝炎藥的中間體,其生產(chǎn)路線如下:
回答下列問題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_____________。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________________________________________。
(3)反應(yīng)④生成C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________,無機(jī)產(chǎn)物為_____(填化學(xué)式)。
(4)A有多種同分異構(gòu)體,同時(shí)符合下列條件的有______種(不考慮立體異構(gòu))。請(qǐng)寫出其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。
a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基;
b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
c.能發(fā)生水解反應(yīng)。
(5)參照上述合成路線及信息,以氯氣、苯和一氯乙烯為原料(其它試劑任選),設(shè)計(jì)制備聚苯乙烯的合成路線____________________________________________________。
【答案】取代反應(yīng)(酯化反應(yīng)) +Br2→ + HBr HI 6 或
【解析】
由已知結(jié)合流程可得,A:與CH3OH發(fā)生①酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),生成;與(CH3)2SO4發(fā)生②取代反應(yīng),生成B:;與Br2發(fā)生③取代反應(yīng),生成;與CH2I2發(fā)生④取代反應(yīng),生成C:;兩分子發(fā)生⑤取代反應(yīng),生成聯(lián)苯雙酯。
(1)由以上分析可知,與CH3OH發(fā)生①的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)),
故答案為:取代反應(yīng)(酯化反應(yīng));
(2)反應(yīng)③為與Br2發(fā)生取代反應(yīng),生成和HBr,化學(xué)方程式為+Br2→ + HBr,
故答案為:+Br2→ + HBr;>
(3)反應(yīng)④為與CH2I2發(fā)生取代反應(yīng),生成C為:,無機(jī)產(chǎn)物為HI,
故答案為:;HI;
(4)A為,其同分異構(gòu)體:“a.苯環(huán)上有4個(gè)取代基”,“b.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)”,則必有酚羥基;“c.能發(fā)生水解反應(yīng)”,則含有酯基,綜上,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:、、、、、共6種,其中一種核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 或 ,
故答案為:6; 或 ;
(5)首先苯和氯氣取代生成氯苯,然后氯苯與氯乙烯取代生成苯乙烯,最后苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯,合成路線如下:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分類合理的是( 。
A. 非電解質(zhì):氨氣、酒精、氯氣
B. 混合物:鹽酸、堿石灰、純牛奶
C. 堿:燒堿、純堿、氫氧化鋇
D. 酸性氧化物:CO2、SiO2、Na2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生探究0.25 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液與0.5 mol·L-1 Na2CO3溶液的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)如下。下列分析錯(cuò)誤的是
實(shí)驗(yàn)1 | |
實(shí)驗(yàn)2 |
A. 實(shí)驗(yàn)1中,白色沉淀a是Al(OH)3
B. 實(shí)驗(yàn)2中,白色沉淀b中含有CO
C. 檢驗(yàn)白色沉淀a、b是否洗滌干凈,不可使用相同的檢驗(yàn)試劑
D. 實(shí)驗(yàn)1、2中,白色沉淀成分不同可能與混合后溶液的pH有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚作為燃料電池的原料,可通過以下途徑制。
I.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH
II.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH
(1)已知:①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.0kJ·mol-1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) ΔH2=-49.0kJ·mol-1
③CH3OCH3(g)+ H2O(g)2CH3OH(g) ΔH3=+23.5kJ·mol-1
則反應(yīng)I的ΔH=_______kJ·mol-1
(2)在10L恒容密閉容器中,均充入4molCO2和7molH2,分別以銥(Ir)和鈰(Ce)作催化劑,通過反應(yīng)II制二甲醚,反應(yīng)進(jìn)行相同的時(shí)間后測(cè)得的CO2的轉(zhuǎn)化率α(CO2)隨反應(yīng)溫度的變化情況如圖1所示。
①根據(jù)圖1,下列說法不正確的是________。
A.反應(yīng)II的ΔH<0,ΔS>0
B.600K時(shí),H2的速率:v(b)正>v(a)逆
C.分別用Ir、Ce作催化劑時(shí),Ce使反應(yīng)II的活化能降低更多
D.從狀態(tài)d到e,α(CO2)減小的原因可能是溫度升高平衡逆向移動(dòng)
②狀態(tài)e(900K)時(shí),α(CO2)=50%,則此時(shí)的平衡常數(shù)K=______(保留3位有效數(shù)字)。
(3)寫出二甲醚堿性(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑,為重要的火箭推進(jìn)劑之一。N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ/mol。
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 _________。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2)
b.體系顏色不變
c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),混合氣體顏色____(填 “變深”“變淺”或“不變”),判斷理由_______。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如:p(NO2)=p總×x(NO2)]。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 _______________________(用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示);影響Kp的因素_________________。
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為____(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298 K、壓強(qiáng)100 kPa),已知該條件下k正=4.8×104 s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=______________kPa·s-1。
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為α。保持溫度不變,向密閉容器中充入等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答:
(1)X的化學(xué)式是________。
(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽離子___________________。
(3)將無色氣體B通入黃色溶液A中,發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】稀土是一種重要的戰(zhàn)略資源。氟碳鈰礦主要化學(xué)成分為CeFCO3,它是提取鈰等稀土元素的重要礦物原料。氟碳鈰礦的冶煉工藝流程如下:
已知:i.鈰的常見化合價(jià)為+3、+4。焙燒后鈰元素轉(zhuǎn)化成CeO2和CeF4。四價(jià)鈰不易進(jìn)入溶液,而三價(jià)稀土元素易進(jìn)入溶液。
ii.酸浸II中發(fā)生反應(yīng):
9CeO2 + 3CeF4 + 45HCl + 3H3BO3 = Ce(BF4)3↓+ 11CeCl3 + 6Cl2↑+ 27H2O
請(qǐng)回答下列問題:
(1)①焙燒氟碳鈰礦的目的是______________________________________。
②焙燒后產(chǎn)生的CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關(guān)鍵成分,它能在還原氣氛中供氧,在氧化氣氛中耗氧。在尾氣消除過程中發(fā)生著CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循環(huán)。寫出CeO2消除CO尾氣的化學(xué)方程式:___________________________________________。
(2)在酸浸I中用鹽酸浸出時(shí),有少量鈰進(jìn)入濾液,且產(chǎn)生黃綠色氣體。少量鈰進(jìn)入稀土溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________
(3)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________。
(4)操作I的名稱為__________,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行操作II時(shí)所需要的硅酸鹽儀器有______。
(5)“操作I”后,向溶液中加入NaOH溶液來調(diào)節(jié)溶液的pH,以獲得Ce(OH)3沉淀,常溫下加入NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH應(yīng)大于_______即可認(rèn)為Ce3 +已完全沉淀。
(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20 )
(6)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品5.000 g,加酸溶解后,向其中加入含0.03300 molFeSO4的FeSO4溶液使Ce4 +全部被還原成Ce3 +,再用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí),消耗20.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。則該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(已知氧化性:Ce4+>KMnO4; Ce(OH)4的相對(duì)分子質(zhì)量為208)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤(rùn)的品紅試紙.
(1)寫出儀器X的名稱__________________.
(2)加入藥品前,檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處_________________
(3)寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________
(4)實(shí)驗(yàn)過程中,裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______________________________________
(5)實(shí)驗(yàn)過程中,該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是______________________________________,為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象,應(yīng)如何改進(jìn)裝置___.
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