Question

短周期金屬元素甲～丁在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示：下列判斷正確的是（　�。�

• A、原子半徑：丙＞�。疽�
• B、單質(zhì)的還原性：�。颈�＞甲
• C、甲、乙、丙的氧化物均為共價(jià)化合物
• D、乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分別是H、N、Na、Al元素，
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；
C．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；
D．乙的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸、丙的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，甲、乙、丙、丁分別是H、N、Na、Al元素，
A．電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是丙＞丁＞乙，故A正確；
B．元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，金屬性丙＞�。炯�，所以單質(zhì)的還原性：丙＞�。炯祝�故B錯(cuò)誤；
C．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，甲和乙的氧化物中只含共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，丙的氧化物中含有離子鍵，為離子化合物，故C錯(cuò)誤；
D．乙的最高價(jià)氧化物的水化物是硝酸、丙的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH、丁的最高價(jià)氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，所以乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重考查推斷、知識(shí)運(yùn)用能力，明確元素周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)、元素周期律知識(shí)即可解答，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．