【題目】有關(guān)下列四個圖象的說法中正確的是( )
A.①表示等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時加入少量CuSO4溶液,其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關(guān)系
B.②表示合成氨反應中,每次只改變一個條件,得到的反應速率v與時間t的關(guān)系,則t3時改變的條件為增大反應容器的體積
C.③表示其它條件不變時,反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況,則D一定是氣體
D.④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中,各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系,其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)
【答案】B
【解析】
A.a中加入少量CuSO4溶液,鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅,鋅、銅和硫酸溶液形成原電池,反應速率會加快,但生成的氫氣的體積會減少,故A錯誤;
B.當增大容器的體積時,反應物和生成物的濃度均減小,相當于減小壓強,正、逆反應速率均減小,平衡逆向移動,與反應速率v和時間t的關(guān)系圖像相符合,故B正確;
C.由③圖像可知,p2>p1,壓強增大,B的體積百分含量減小,說明平衡正向移動,正向為氣體體積減小的方向,則D為非氣態(tài),故C錯誤;
D.當反應達化學平衡狀態(tài)時,v(NO2)正 = 2v(N2O4)逆 ,由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài),故D錯誤;
綜上所述,答案為B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里制取并純化苯胺。
已知:①與NH3相似,與鹽酸反應生成(易溶于水的鹽)。
②用硝基苯制取苯胺的反應為:2 +3Sn+12HCl2 +3SnCl4+4H2O
③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表:
物質(zhì) | 相對分子質(zhì)量 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 溶解性 | 密度/g·cm-3 |
苯胺 | 93 | 6.3 | 184 | 微溶于水,易溶于乙醚 | 1.02 |
硝基苯 | 123 | 5.7 | 210.9 | 難溶于水,易溶于乙醚 | 1.23 |
乙醚 | 74 | 116.2 | 34.6 | 微溶于水 | 0.7134 |
Ⅰ.制備苯胺
圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量),置于熱水浴中回流20min,使硝基苯充分還原;冷卻后,向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液,至溶液呈堿性。
(1)滴加適量NaOH溶液的目的是___,寫出主要反應的離子方程式___。
Ⅱ.純化苯胺
ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶,改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出,在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物;分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。
ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和,再用乙醚萃取,得到乙醚萃取液。
iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液,用NaOH固體干燥,蒸餾后得到苯胺1.86g。
(2)裝置A中玻璃管的作用是__。
(3)在苯胺吹出完畢后,應進行的操作是先__,再___。
(4)該實驗中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。
(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì),簡述實驗方案___。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鈦是一種性能非常優(yōu)越的金屬,21世紀將是鈦的世紀。
(1)TiO2薄膜中摻雜鉻能顯著提高光催化活性;鶓B(tài)Cr原子的核外電子排布式為____。
(2)四乙醇鈦能增加橡膠在金屬表面的粘附性。其制備原理如下:TiCl4+4CH3CH2OH+4NH3=Ti(OCH2CH3)4+4NH4Cl
①Ti(OCH2CH3)4可溶于有機溶劑,常溫下為淡黃色透明液體,其晶體類型為____
②N和O位于同一周期,O的第二電離能大于N的第二電離能的原因是_____;
③NH4Cl中存在的作用力有_____,NH4Cl熔沸點高于CH3CH2OH的原因是_____,Ti(OCH2CH3)4分子中C原子的雜化形式均為 ____。
(3)鈦酸鍶(SrTiO3)可作電子陶瓷材料和人造寶石,其中一種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若Ti位于頂點位置,O位于____位置;已知晶胞參數(shù)為a nm,Ti位于O所形成的正八面體的體心,則該八面體的邊長為_____ m(列出表達式)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2005年法拉利公司發(fā)布的敞篷車(法拉利Superamerica),其玻璃車頂采用了先進的電致變色技術(shù),即在原來玻璃材料基礎(chǔ)上增加了有電致變色系統(tǒng)組成的五層膜材料(如圖所示)。其工作原理是:在外接電源(外加電場)下,通過在膜材料內(nèi)部發(fā)生氧化還原反應,實現(xiàn)對器件的光透過率進行多級可逆性調(diào)節(jié)。下列有關(guān)說法中不正確的是( )
A.當A外接電源正極時,Li+脫離離子儲存層
B.當A外接電源負極時,電致變色層發(fā)生反應為:WO3+Li++e-=LiWO3
C.當B外接電源正極時,膜的透過率降低,可以有效阻擋陽光
D.該電致變色系統(tǒng)在較長時間的使用過程中,離子導體層中Li+的量可保持基本不變
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設(shè)[aX+bY]為a個X微粒和b個Y微粒組成的一個微粒集合體,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是( )
A.0.5mol雄黃(As4S4,已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如圖)含有NA個S-S鍵
B.合成氨工業(yè)中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA個[NH3(g)]
C.用惰性電極電解1L濃度均為2molL-1的AgNO3與Cu(NO3)2的混合溶液,當有0.2NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,陰極析出6.4g金屬
D.273K,101kPa下,1mol過氧化氫分子中含有的共用電子對數(shù)目為3NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】學校化學研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析,提出假設(shè):該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究:
①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液,溶液變紅。
②取100mL該溶液于試管中,滴加足量Ba(NO3)2溶液,加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲,向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。
③另取100mL該溶液,逐漸加入Na2O2粉末,產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是( )
A.該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B.該溶液中一定含有K+,其物質(zhì)的量濃度為1molL-1
C.在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時,發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D.該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化合物甲由四種元素組成。某化學研究小組按如圖流程探究其組成:
已知丙和丁是相對分子質(zhì)量相同的常見氣體,其中丁是空氣的主要成分之一。請回答下列問題:
(1)甲的化學式為____。
(2)甲發(fā)生爆炸反應的化學方程式為____。
(3)已知化合物甲中,有兩種元素的化合價為最高正價,另兩種元素的化合價為最低負價,則爆炸反應中被氧化的元素與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫化物是一類重要的化工原料,具有廣泛的用途。完成下列填空:
(1)Na2S溶液中,水的電離程度會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”);微熱該溶液, pH 會_________(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
(2)Na2S 溶液中各離子濃度由大到小的順序為: ___________________________________。
(3)向 Na2S 和 Na2SO3 的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液,發(fā)生以下反應:
__ Na2S+ __ Na2SO3+__ H2SO4→__ Na2SO4+__ S↓+ __ H2O
①配平上述化學方程式,標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______。
②反應中被氧化的元素是______________。
(4)CuS和FeS都是難溶于水的固體,工業(yè)上可用 FeS 將廢水中的 Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS除去,請結(jié)合相關(guān)原理進行解釋:_________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在不同條件下,分別測得反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的化學反應速率,其中表示該反應進行得最快的是( 。
A. υ(SO2)=4 mol·L-1·min-1B. υ(O2)=3 mol·L-1·min-1
C. υ(SO2)=0.1 mol·L-1·s-1D. υ(O2)=0.1 mol·L-1·s-1
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