Question

15．I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）△H＜0
• B． 溫度為T₁時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，平衡不移動(dòng)
• C． 若T₁時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，一定有v_正＞v_逆
• D． 狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率更低

Answer 1

分析 由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，從溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析不同狀態(tài)的A的濃度大�。�

解答 解：A．由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A正確；
B．溫度為T₁時(shí)，向該平衡體系中加入KI固體，KI溶于水，c（I^-）增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)d時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動(dòng)，則v_正＞v_逆，故C正確；
D．狀態(tài)a與狀態(tài)b相比，b狀態(tài)相當(dāng)于在a的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，狀態(tài)b時(shí)I₂的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象問題，題目難度不大，注意分析化學(xué)方程式的特征以及溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．