Question

下列各組物質(zhì)，晶體類型和所含化學(xué)鍵類型相同且熔化時(shí)破壞化學(xué)鍵類型也相同的是（　　）

• A、SiC（金剛砂）、SiO₂
• B、Cu、I₂
• C、NH₄Cl、KCl
• D、NaOH、NaCl

Answer 1

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、SiC（金剛砂）、SiO₂均為原子晶體，均含有極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)均需破壞共價(jià)鍵；
B、Cu為金屬晶體，I₂為分子晶體；
C、NH₄Cl含有離子鍵、極性鍵，KCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同；
D、NaOH含有離子鍵、極性鍵，NaCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同．

解答： 解：A、SiC（金剛砂）、SiO₂均為原子晶體，均含有極性共價(jià)鍵，熔化時(shí)均需破壞共價(jià)鍵，故A選；
B、Cu為金屬晶體，I₂為分子晶體，晶體類型不同，故B不選；
C、NH₄Cl、KCl均為離子晶體，NH₄Cl含有離子鍵、極性鍵，KCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，熔化時(shí)均需破壞離子鍵，故C不選；
D、NaOH含有離子鍵、極性鍵，NaCl含有離子鍵，化學(xué)鍵類型不同，故D不選；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵、晶體類型及熔化時(shí)破壞的作用力，難度不大，根據(jù)晶體類型確定熔化時(shí)破壞的作用力，一般來(lái)說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間存在離子鍵、非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子晶體和原子晶體中存在共價(jià)鍵、離子晶體中存在離子鍵，分子晶體熔化時(shí)破壞分子間作用力、原子晶體熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵、離子晶體熔化時(shí)破壞離子鍵．