Question

【題目】某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z（均為氣體）三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空:

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。

（2）2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為________。

達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)____(填增大、減小或相等)。

（4）若要加快該反應(yīng)的速率，可以采取的措施有（_____）

A.擴(kuò)大密閉容器的體積 B.適當(dāng)升高溫度 C.加入正催化劑 D.減小Y的用量

（5）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，2 min后，若要使平衡正向移動(dòng)，可以采取的措施有（_________）

A.縮小密閉容器的體積 B.適當(dāng)降低溫度 C.加入正催化劑 D.增大Z的用量

Answer 1

【答案】 3X+Y2Z 9：10 增大 BC AB

【解析】（1）根據(jù)圖像可知反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí)X減少0.3mol，Y減少0.1mol，Z增加0.2mol，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z。（2）壓強(qiáng)之比是物質(zhì)的量之比，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與開始時(shí)的壓強(qiáng)之比為。（3）正反應(yīng)體積減小，混合氣體的質(zhì)量不變，因此達(dá)到平衡時(shí),容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)增大。（4）A.擴(kuò)大密閉容器的體積壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.適當(dāng)升高溫度加快反應(yīng)速率，B正確；C.加入正催化劑加快反應(yīng)速率，C正確；D.減小Y的用量，濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選BC；（5）A.正反應(yīng)體積減小，縮小密閉容器的體積壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A正確；B.正反應(yīng)放熱，適當(dāng)降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，B正確；C.加入正催化劑不改變平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.增大Z的用量，Z的濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤，答案選AB。