【題目】硫酸鍶(SrSO4)可用于煙火和陶瓷工業(yè)，該物質(zhì)是礦物天青石的主要成分，可有Na2SO4溶液加入鍶鹽溶液沉淀而得。如圖是硫酸鍶的溶解曲線，下列說法正確的是

A. 圖像中a、c兩點(diǎn)的溶度積：Ksp(a)<Ksp(c)

B. 363K時(shí)的溶度積Ksp(SrSO4)=1.0×10-3.20

C. SrSO4的溶解度隨溫度升高而增大

D. 313K時(shí)，b點(diǎn)為飽和溶液，d點(diǎn)為不飽和溶液

【答案】B

【解析】A、溶度積只受溫度的影響，溫度不變，則溶度積不變，即Ksp(a)=Ksp(c)，故錯(cuò)誤；B、Ksp=c(Sr2＋)×c(SO42－)，c(Sr2＋)=10－1.6mol·L－1，c(SO42－)=10－1.6mol·L－1，則Ksp=10－1.6×10－1.6=10－3.2，故正確；C、根據(jù)表格數(shù)據(jù)，得出Ksp的大小順序是313K>283K>363K，故錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)的c(Sr2＋)×c(SO42－)<Ksp，說明b點(diǎn)沒有達(dá)到飽和，同理d點(diǎn)為過飽和溶液，故錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，HF的電離常數(shù)Ka=6.61×10-4，NH3﹒H2O電離常數(shù)Kb=1.78×10-5。下列說法正確的是

A.NH4F溶液中

B.NH4F溶液中水的電離程度小于純水的電離程度

C.NH4F溶液中F-的水解平衡常數(shù)Kh(F-)=1.51×10-11

D.NH4F與NH4Cl的混合溶液中有下列關(guān)系：c(NH4+)>c(F-)+c(Cl-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分別滴定20．00mL濃度均為0．10 mol·L－1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(CN－)

B.點(diǎn)④所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)

C.點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO－)－c(CN－)＝c(HCN)－c(CH3COOH)

D.點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　熱的純堿溶液清洗油污

B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明礬凈水

C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制備TiO2

D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，Ksp(CaSO4)=9×10-6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見圖。下列敘述正確的是（ ）

①a、c兩點(diǎn)均可以表示CaSO4溶于水所形成的飽和溶液

②a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp不等于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

③b點(diǎn)對應(yīng)的溶液將有沉淀生成

④d點(diǎn)溶液通過蒸發(fā)溶劑可以變到c點(diǎn)

⑤常溫下CaSO4溶于水的飽和溶液中，c(Ca2+)與c(SO42-)的乘積對應(yīng)曲線上任意一點(diǎn)

⑥常溫下，向100 mL飽和CaSO4溶液中加入400 mL0.01 mol/L Na2SO4溶液，能使溶液由a點(diǎn)變?yōu)?/span>b點(diǎn)

A.2句B.3句C.4句D.5句

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑

B．CaCO3CaO +CO2↑

C．C + H2OCO + H2

D．2NH4Cl + Ba(OH）2·8H2O = BaCl2+2NH3↑+10H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為有效控制霧霾，各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。其中，控制空氣中氮氧化物和硫氧化物的含量尤為重要。

(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物,用CH4催化還原NO2可消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -867.0kJ/mol；

②N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ/mol；

③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+89.0kJ/mol

則CH4催化還原NO的熱化學(xué)方程式為_______。

(2)將0.20mol NO和0.10mol CO充入一個(gè)溫度恒定、容積恒為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)，可實(shí)現(xiàn)氮氧化物的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示。

①N2在0～9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________mol/(L·min)(保留兩位有效數(shù)字)。

②第12min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________(填字母代號)。

a．充入水蒸氣稀釋反應(yīng)物 b．加入NO c．加催化劑 d．增大壓強(qiáng)

(3)室溫下，煙氣中的SO2可用某濃度的NaOH溶液吸收得到pH=7的溶液，試計(jì)算所得溶液中＝_____(已知:常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-2，Ka2=6.0×10-8)。

(4)煙氣中的SO2也可用Na2SO3溶液吸收，吸收過程中，pH隨n(SO32-):n(HSO3-)變化關(guān)系如下表：

n(SO32-):n(HSO3-)

99：1

1：1

1：99

pH

8.2

7.2

6.2

當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母): ___________

a．c(Na＋)=2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H＋)=c(OH-)

c．c(Na＋)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把4 mol A氣體和4 mol B氣體混合放入2 L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+2B(g)C(g)+2D(g)；經(jīng)5min達(dá)到平衡， 測得體系中C的體積分?jǐn)?shù)為1/9 ，下列說法中正確的是( )

A.D的平均速率為0.32mol/(L·min)

B.B的轉(zhuǎn)化率為40%

C.增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高

D.增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是

A. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，經(jīng)過濾后即得乙醇

B. HOCH2CH(CH3)2與(CH3)3COH屬于碳鏈異構(gòu)

C. 除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇雜質(zhì)，可加入足量燒堿溶液，通過分液即得乙酸乙酯

D. 一個(gè)苯環(huán)上已經(jīng)連有-CH3、-CH2CH3、-OH三種基團(tuán)，如果在苯環(huán)上再連接一個(gè)-CH3，其同分異構(gòu)體有16種

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