Question

【題目】表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤		⑧		⑨	⑩
4	②	④

（1）①③⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是；（填化學(xué)式）
（2）元素⑦的氫化物常溫下和元素②的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式 ， 該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為；
（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物和⑤的最高價(jià)氧化物相互反應(yīng)的離子方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）NaOH
（2）2K+2H2O=2KOH+H2↑
（3）；離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）
（4）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O
【解析】解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，所以這幾種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na元素，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，故答案為：NaOH；（2）⑦是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案為：H2O；2K+2H2O=2KOH+H2↑；（3）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2 ， 其電子式為 ．過(guò)氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與過(guò)氧根離子構(gòu)成，鈉過(guò)氧根離子電子式為 ，所以過(guò)氧化鈉的電子式為 ，含離子鍵和O﹣O非極性共價(jià)鍵，故答案為： ；離子鍵與共價(jià)鍵（或非極性鍵）；（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物NaOH和⑤的最高價(jià)氧化物Al2O3反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)離子方程式為Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O． 根據(jù)元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、P、Cl、Ar元素，（1）同一周期元素中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；（2）⑦是O元素，其氫化物是水，②是K元素，水和鉀反應(yīng)生成氫氧化鉀和氫氣；（3）①和⑦兩元素形成四核化合物為Na2O2；過(guò)氧化鈉為離子化合物，由離子構(gòu)成；（4）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（NaOH）和⑤的最高價(jià)氧化物（Al2O3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．