甲、乙兩容器都發(fā)生反應(yīng) 2A(g)+B(g)?xC(g),兩容器溫度和初始壓強都相同.甲容器中充入 2molA 和 1molB,達平衡后,C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為 n1;乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,達平衡后C在平衡混合氣中的體積分數(shù)為φ、物質(zhì)的量為n2.下列說法中正確的是( 。
A、若甲、乙兩容器均為恒容容器,則x必等于2
B、若甲、乙兩容器均為恒壓容器,則x必等于3
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器,且 x=3,則 n1必大于n2
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器,且 x≠3,則 n1必大于n2
考點:化學(xué)平衡的影響因素
專題:化學(xué)平衡專題
分析:A、若甲、乙兩容器為恒容容器下,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,達到平衡后,C的體積分數(shù)都為φ,說明為等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,滿足n(A)=2mol、n(B)=1mol;另外,如果反應(yīng)前后氣體的總計量數(shù)相等,即x=2+1=3時,只要反應(yīng)物成比例就等效;
B、若甲、乙兩容器為恒壓容器下,只要反應(yīng)物成比例就等效,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,無論x取什么數(shù),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,都滿足n(A):n(B)=2:1,所以始終處于等效平衡;
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器,且 x=3,則反應(yīng)前后氣體體積相等,氣體的物質(zhì)的量也不變,所以n1等于3mol,n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol;
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器,且 x≠3,則x=2時,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,達到平衡后,C的體積分數(shù)為φ,說明為完全等效平衡,所以n1=n2;.
解答: 解:A、在恒溫恒容下,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,達到平衡后,C的體積分數(shù)為φ,說明兩個平衡為完全等效平衡,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,應(yīng)該滿足:n(A)=2mol、n(B)=1mol,則:1.4mol+
0.6
x
×2=2mol,解得:x=2,另外,對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和相等的反應(yīng),物質(zhì)的投料呈相同比例時也是等效平衡,所以x=3也是正確的,所以x可能為2或3,故A錯誤;
B、若甲、乙兩容器為恒壓容器下,只要反應(yīng)物成比例就等效,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,無論x取什么數(shù),按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊,都滿足n(A):n(B)=2:1,所以始終處于等效平衡,故B錯誤;
C、若甲為恒容容器、乙為恒壓容器,且 x=3,則反應(yīng)前后氣體體積相等,氣體的物質(zhì)的量始終不變,所以n1等于3mol,n2等于1.4mol+0.7mol+0.6molC=2.7mol,即n1必大于n2,故C正確;
D、若甲為恒壓容器、乙為恒容容器,且 x≠3,則x=2時,開始甲容器充入2molA和1molB與開始乙容器中充入 1.4molA,0.7molB 和 0.6molC,達到平衡后,C的體積分數(shù)為φ,說明為完全等效平衡,所以n1=n2,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查化學(xué)平衡計算、等效平衡等,題目偏難,理解等效平衡規(guī)律為解答本題的關(guān)鍵,如:1、恒溫恒容條件下,若反應(yīng)前后氣體體積不等,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等量;若反應(yīng)前后氣體體積相等,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等比;2、恒溫恒壓條件下,按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化一邊,對應(yīng)物質(zhì)滿足等比即可.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

有下列分子式:①C2H2②NH3③CCl4④C2H4⑤CO2⑥CH4⑦H2O
其結(jié)構(gòu)呈正四面體型的有
 
;呈三角錐型的有
 
;呈直線型的有
 
;呈平面型的有
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B,A是一種果實催熟劑,它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平.B是一種比水輕的油狀液體,B僅由碳氫兩種元素組成,碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1,B的相對分子質(zhì)量為78.回答下列問題:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式
 
,B的分子式
 

(2)與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
,反應(yīng)類型
 

(3)B與濃硫酸與濃硝酸在50~60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
,反應(yīng)類型
 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-,取該溶液進行以下實驗:
(1)取pH試紙檢驗,表現(xiàn)溶液呈強酸性,排除
 
離子存在.
(2)取出部分溶液,加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色,排除
 
離子的存在.
(3)另取部分溶液逐漸加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產(chǎn)生,則可排除
 
離子的存在.取部分堿性溶液加熱有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍.
(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,證明
 
離子存在,又排除
 
離子存在.
(5)根據(jù)上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是
 
;肯定不存在的離子是
 
;還不能確定是否存在的離子是
 
,要確定其中的陽離子可利用的原理是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

檢驗無水乙醇中是否含有水可選用
 
(填試劑),除去Na2CO3中混有的少量NaHCO3的方法是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某實驗興趣小組利用如圖裝置進行電解飽和食鹽水并檢驗其生成產(chǎn)物的實驗,當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后,試填空:
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為
 

(2)a為電源的
 
極(填“正”或“負”);D中收集的氣體是
 

(3)C試管盛放
 
溶液.溶液中A電極附近的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、用潔凈的Pt蘸取某溶液進行焰色反應(yīng),火焰呈黃色;該溶液中一定含有Na+,無k+
B、用潔凈的玻璃管向包有Na2O2的脫脂棉吹氣,脫脂棉燃燒; CO2、H2O與Na2O2反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C、向溴水中滴入植物油,振蕩后,油層顯無色; 溴不溶于油脂
D、將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO32溶液,溶液變黃色; H2O2的氧化性比Fe3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

體積相同的甲乙兩容器中,分別充入1molA和1molB,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g) 并達到平衡,甲容器保持體積不變,C的體積分數(shù)為m%;乙容器保持壓強不變,C的體積分數(shù)為n%,則m和n的正確關(guān)系為( 。
A、m<nB、m=n
C、m>nD、無法比較

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為了測定某銅銀合金的成分,將30g的合金完全溶解于250mL 8mol/L的硝酸中,完全反應(yīng)后收集到標(biāo)況下NO、NO2混合氣體6.72L,并測得溶液的c(H+)=4mol/L,假使反應(yīng)后溶液的體積仍然為250mL,則被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
;合金中銀的質(zhì)量百分含量是
 
;若把收集到的氣體與氧氣混合恰好完全溶于水,所需標(biāo)準狀況下氧氣的體積是
 

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