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【題目】實驗室有以下幾種物質:金剛石、生鐵、氧化鋁、氫氧化鉀、醋酸、酒精.請按要求寫出有關物質的化學式.
屬于單質的是;屬于堿的是;屬于氧化物的是;屬于酸的是

【答案】C;KOH;Al2O3;CH3COOH
【解析】解:金剛石有碳元素組成,屬于單質,生鐵是鐵和碳的合金,屬于混合物,氧化鋁滿足氧化物的概念.屬于氧化物,氫氧化鉀電離出的陰離子全部是氫氧化根離子,屬于堿,醋酸電離時生成的陽離子全部是氫離子,屬于酸,酒精不會電離,屬于有機物,
所以答案是:C,KOH,Al2O3 , CH3COOH.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[2016海南]下列有關實驗操作的敘述錯誤的是

A.過濾操作中,漏斗的尖端應接觸燒杯內壁

B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內壁

C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

D.向容量瓶轉移液體時,導流用玻璃棒可以接觸容量瓶內壁

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種短周期元素,X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X,此氫化物的相對分子質量與X最最高價氧化物的相對分子質量之比為17:40,X原子核內質子數(shù)與中子數(shù)相等,YX可以形成離子化合物Y2X,Y的陽離子電子層結構與Ne相同,ZX同周期,其氣態(tài)單質是雙原子分子,兩原子共用1對電子.試回答:

(1)寫出各元素名稱:X______、Y______、Z______

(2)X離子的結構簡式圖為_________,XY形成的離子化合物的化學式為______,Z與氫形成的化合物的化學式 ______

(3)Y單質在空氣中燃燒產物與水反應的化學方程式為______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)如圖所示,若C為濃硝酸,電流表指針發(fā)生偏轉,B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu,則B電極的電極反應式為______________,A電極的電極反應式為 ;反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

(2)我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數(shù)分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________,負極反應為___________;正極反應為________________。

(3)熔鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視, 可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 下工作的燃料電池,完成有關電池反應式。負極反應式為2CO+2CO32--4e=4CO2,正極反應式為________________,電池總反應式為___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等溫等壓過程在低溫下不能自發(fā)進行,而在高溫下可自發(fā)進行的條件是

A. H<0, S<0 B. H>0, S<0 C. H<0, S>0 D. H>0, S>0

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【題目】某可逆反應:2A(g)B(g)+D(g)在3種不同條件下進行,B和D的起始濃度均為0,反應物A的濃度隨反應時間的變化情況如下表:

實驗

序號

時間/min

濃度/mol·L-1

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

1.0

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

950

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)實驗1中,在1020 min內,以物質A表示的平均反應速率為______mol·L-1,50min時,v(正)_____(填“<” “>” 或“=”)v(逆)。

(2)020 min內,實驗2比實驗1的反應速率________(填“快”或“慢”),其原因可能是__________。

(3)實驗3比實驗1的反應速率____________(填“快”或“慢”),其原因是_______________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料,其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。據圖回答下列問題:

(1)寫出A、C、D的結構簡式:

A__________,C____________,D____________。

(2)寫出①②兩步反應的化學方程式,并注明反應類型:

________________________(反應類型________)。

________________________(反應類型________)。

(3)⑤反應發(fā)生時對氯氣要求:_______。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列三個數(shù)據:①7.2×10-42.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù),若已知這些酸可以發(fā)生如下反應:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2;NaCN+HF=HCN+NaF ; NaNO2+HF=HNO2+NaF , 由此可判斷下列敘述中正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù)是③ B. HNO2的電離平衡常數(shù)是①

C. HCN的電離平衡常數(shù)是② D. HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出能量484 kJ,且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量496 kJ,水蒸氣中1 mol H—O鍵形成時放出能量463 kJ,則氫氣中1 mol H—H鍵斷裂時吸收能量為

A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ

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