Question

【題目】某復(fù)合肥的主要成分有KCl、NH4H2PO4和CO(NH2)2等．測定該復(fù)合肥中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：準(zhǔn)確稱取0.5000g樣品于錐形瓶中，加入足量濃硫酸并加熱，不再有CO2逸出時(shí)，冷卻至室溫；

步驟2：向錐形瓶中加入100mL蒸餾水，再加入適量的CaCl2溶液，并用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液近中性，過濾、洗滌，得0.1550g Ca3(PO4)2沉淀和濾液A。

步驟3：向?yàn)V液A中加過量甲醛溶液，加指示劑，用0.5000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液22.0mL。

已知：CO(NH2)2+H2SO4+H2O=(NH4)2SO4+CO2↑4NH4++6HCHO=4H++(CH2)6N4+6H2O

(1)步驟1中，加入濃硫酸后發(fā)生的反應(yīng)還有______(寫出化學(xué)反應(yīng)方程式)。

(2)以上實(shí)驗(yàn)所測復(fù)合肥樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

若0.5000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制時(shí)，所取用的固體NaOH因長時(shí)間放置而部分變質(zhì)，則該實(shí)驗(yàn)所測定的N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)結(jié)果_____(填偏高、偏低或無影響)。

(3)計(jì)算復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO(NH2)2的物質(zhì)的量之比(寫出計(jì)算過程)。_______________。

Answer 1

【答案】 2NH4H2PO4+H2SO4==(NH4)2SO4+2H3PO4 30.8% 偏高 n總(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.5000 mol·L-1×22.00mL/1000 mL·L-1 =11.0×10-3mol

N(NH4H2PO4)=n(PO43-)=2n[Ca3(P04)2]=2×0.1550g/310g·mol-1=1.00×10-3mol

n[CO(NH2)2]=1/2[n總(N)-n(NH4H2PO4)]=1/2×(11.0×10-3mol-1.00×10-3mol)=5×10-3mol

故n(NH4H2PO4)：n[CO(NH2)2]=1：5

答：復(fù)合肥樣品中NH4H2PO4和CO（NH2）2的物質(zhì)的量之比1：5。

【解析】（1）硫酸是強(qiáng)酸，能與NH4H2PO4反應(yīng)，方程式為2NH4H2PO4+H2SO4＝(NH4)2SO4+2H3PO4；（2）由關(guān)系式n（N）～n（NH4+）～n（H+）～n（NaOH）可知，n（N）=0.5000molL-1×0.022L=0.011mol，m（N）=0.011mol×14g/mol=0.154g，ω（N）=0.154g/0.5000g×100%=30.8%；（3）

n總(N)=n(NH4+)=n(NaOH)=0.5000 mol·L-1×22.00mL/1000 mL·L-1 =11.0×10-3mol

N(NH4H2PO4)=n(PO43-)=2n[Ca3(P04)2]=2×0.1550g/310g·mol-1=1.00×10-3mol

n[CO(NH2)2]=1/2[n總(N)-n(NH4H2PO4)]=1/2×(11.0×10-3mol-1.00×10-3mol)=5×10-3mol

故n(NH4H2PO4)：n[CO(NH2)2]=1：5 。