【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理來解釋的是
A. 用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B. 合成氨工業(yè)選擇高溫(合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng))
C. 增大壓強(qiáng),有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
D. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),增加KSCN的濃度,體系顏色變深
【答案】B
【解析】
試題A、實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,氯氣和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng),飽和氯化鈉溶液中氯離子濃度大,化學(xué)平衡逆向進(jìn)行,減小氯氣溶解度,能用勒沙特列原理解釋,故A不選;B、合成 NH3的反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),但升高溫度為加快反應(yīng)速率,與平衡移動(dòng)無關(guān),故B選;C、SO2和O2反應(yīng)生成SO3,是氣體體積縮小的反應(yīng),增大壓強(qiáng),有利于平衡正向移動(dòng),故C不選;D、增加KSCN的濃度,有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),Fe(SCN)3濃度增大,體系顏色變深,故D不選。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語正確的是
A. (NH4)2 Fe(SO4)2 溶解于水:(NH4)2 Fe(SO4)2 2NH4+ + Fe2 + + 2SO42-
B. Al(OH)3在水中的電離:Al(OH)3 Al3 ++3OH-
C. H3PO4溶解于水:H3PO4 3H+ + PO43-
D. NaHSO3在水中的電離:HSO3- + H3O+ SO32-+ H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是
A. 在25℃、101 kPa時(shí),2 gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)2H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則2CO2(g)2CO(g)+O2(g);ΔH=+283.0 kJ/mol
C. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH =-57.3 kJ·mol—1,若將含0.5 mol H2SO4的稀硫酸與1 mol NaOH固體混合,放出的熱量大于57.3 kJ
D. 已知C(石墨,s) C(金剛石,s);ΔH=+1.9 kJ/mol,則金剛石比石墨穩(wěn)定
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量,例如[Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下,向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水,發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖其中pNH3=-1g[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或[Ag(NH3)2]+)。下列說法正確的是
A. 圖中δ1代表的是δ([Ag(NH3)2]+) B. 向溶液中滴入稀硝酸,δ(Ag+)減小
C. 該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) D. 該溫度時(shí),K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=107.3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O,其相對(duì)分子質(zhì)量為M。25 ℃時(shí),a g該晶體能夠溶于b g水中形成V mL飽和溶液。下列關(guān)系中不正確的是( )
A. 該溶液的密度為ρ=g·L-1
B. 該溶液的物質(zhì)的量濃度為c= mol·L-1
C. 該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為m(水)∶m(溶質(zhì))= ∶
D. 該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法,如煤的氣化、天然氣部分氧化等;卮鹣铝袉栴}:
I.合成氣的制取
(1)煤的氣化制取合成氣。
已知:①H2O(g)=H2O(l) △H=-44kJ/mol;
②部分物質(zhì)的燃燒熱:
則反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=___________kJ/mol。
(2)天然氣部分氧化制取合成氣。
如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g),欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2,則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為___________。
Ⅱ.利用合成氣合成乙醇
在一定條件下,向容積為2L的恒容密閉容器中投入2 mol CO和4molH2,發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。
(2)下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是___________(填序號(hào))。
a.壓強(qiáng)不再變化 b.平均摩爾質(zhì)量不再變化 c.密度不再變化
(3)反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___________。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)
Ⅲ.合成乙醇的條件選擇
為探究合成氣制取乙醇的適宜條件,某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究,實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化,離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。
由此可見催化劑溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響是___________;用Rh作催化劑,合成氣制取乙醇的適宜溫度是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25 ℃時(shí),把0.2 mol·L-1的醋酸加水稀釋,則圖中的縱軸y表示的是
A. 溶液中H+的物質(zhì)的量
B. 溶液的導(dǎo)電能力
C. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
D. CH3COOH的電離程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.分子中一定含有共價(jià)鍵
B.兩種非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
C.需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)
D.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的本質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)的分離與提純是化學(xué)的重點(diǎn),根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康模謩e選擇相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)除去氯化鈉晶體中的碳酸鈉______。
(2)除去碳酸鈣中的氯化鈉______。
(3)分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合液(兩者互溶):______。
(4)從溴水中提取溴______。
(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣______。
(6)分離固體食鹽和碘的方法______。
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