A. | PH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液c(Na + ):①>②>③ | |
B. | 加熱0.1mol/LNa2CO3溶液,CO3 2- 的水解程度和溶液的PH均增大 | |
C. | NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同 | |
D. | 向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液變紅,原因是:CO3 2-+H2O?HCO3-+OH- |
分析 A、對應(yīng)酸的酸性越弱,其鹽的水解程度越大,溶液的堿性越強(qiáng),溶液PH越大;當(dāng)PH相同時,酸越強(qiáng),鹽的濃度越大;
B、鹽類水解吸熱;
C、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解;醋酸銨是弱酸弱堿鹽,發(fā)生雙水解;
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性,且水解分步進(jìn)行.
解答 解:A、在相同的條件下測得①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三種溶液pH相同,已知酸性:CH3COOH>HClO>HCO3-,所以水解程度:NaClO>NaHCO3>CH3COONa,pH相同時,溶液的濃度:NaClO<NaHCO3<CH3COONa,即①>②>③,則c(Na + ):①>②>③,故A正確;
B、鹽類水解吸熱,故升高溫度,碳酸根的水解程度增大,水解出的氫氧根濃度增大,溶液pH增大,故B正確;
C、氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不水解,對水的電離無影響;醋酸銨是弱酸弱堿鹽,發(fā)生雙水解,對水的電離有促進(jìn)作用,故兩溶液中水的電離程度不同,故C錯誤;
D、碳酸鈉溶液中碳酸根會水解顯堿性,且水解分步進(jìn)行,以第一步為主,離子方程式為:CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-,故D正確.
故選C.
點評 本題考查了鹽類水解的規(guī)律以及水解平衡的移動和水解離子方程式的書寫等,難度不大,易錯的是選項C,雖然氯化鈉溶液和醋酸銨溶液均顯中性,但溶液中水的電離程度不同.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在0.2 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.4NA | |
B. | 0.1 mol Fe參加氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3 NA | |
C. | 15.6 g Na2O2 與過量CO2反應(yīng)時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4和C2H4的混合氣體所含氫原子數(shù)為4NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 燒瓶、錐形瓶、蒸發(fā)皿加熱時均需要墊上石棉網(wǎng) | |
B. | 分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要檢查是否漏水 | |
C. | 配制1 mol•L-1NaCl溶液、測定Na2CO3溶液的pH、焰色反應(yīng)實驗均需要用到玻璃棒 | |
D. | 量取25.00ml某鹽酸,可以用量筒或者酸式滴定管 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 純堿、燒堿、熟石灰、堿式碳酸銅都是堿 | |
B. | 牛奶、豆?jié){、雞蛋清溶液、食醋均為膠體 | |
C. | H2SO4、NaOH、NaNO3、Na2O都是電解質(zhì) | |
D. | 風(fēng)化、鈍化、皂化、焰色反應(yīng)都是化學(xué)變化 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使澄清石灰水變渾濁的氣體一定是二氧化碳 | |
B. | 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) | |
C. | 地殼中含量最多的元素是硅 | |
D. | 二氧化碳是一種有色氣體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 32克O2所含的原子數(shù)目為NA | |
B. | 0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA | |
C. | 1 mol H2O含有的H2O分子數(shù)目為NA | |
D. | 0.5NA個氯氣分子的物質(zhì)的量是0.5 mol |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 元素周期表有七個橫行,即七個周期 | |
B. | 元素周期表有十八個豎行,即十八族 | |
C. | 周期表中有七個主族,十一個副族 | |
D. | 第ⅠA族又叫鹵族 |
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