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【題目】請閱讀下列材料，完成下面小題。

硫酸的工業(yè)用途非常廣泛，可用于制造化肥、除鐵銹、作電解液等。工業(yè)制硫酸的關鍵一步是將SO2氧化為SO3，該反應為2SO2＋O22SO3。但該反應速率小，無法投入工業(yè)化生產(chǎn)。后來化學家們不斷地改進反應條件，找到了理想的催化劑及反應的適宜溫度，成功開發(fā)出了制造硫酸的生產(chǎn)工藝。

【1】SO2與O2在一定條件下反應生成SO3，該反應屬于（）

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

【2】上述材料中的反應是氧化還原反應，下列有關該反應的說法正確的是（）

A.O2是還原劑B.SO2被氧化

C.O2失去電子D.SO2發(fā)生還原反應

【3】上述材料中的反應在密閉容器中進行，下列關于該反應的說法正確的是（）

A.升高溫度能減慢反應速率

B.SO2與O2能100%轉(zhuǎn)化為SO3

C.減小O2的濃度能加快反應速率

D.使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾?/span>

【4】上述材料中的反應為放熱反應，下列說法正確的是（）

A.斷開化學鍵放出能量

B.放熱反應都不需要加熱

C.該反應的逆反應是吸熱反應

D.該反應的反應物總能量小于生成物的總能量

【答案】

【1】A

【2】B

【3】D

【4】C

【解析】

【1】2SO2＋O22SO3，該反應屬于化合反應，故A正確。

綜上所述，答案為A。

【2】2SO2＋O22SO3是氧化還原反應，SO2化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原，故B正確。

綜上所述，答案為B。

【3】A. 升高溫度能加快反應速率，故A錯誤；

B. 2SO2＋O22SO3是可逆反應，因此SO2與O2不可能100%轉(zhuǎn)化為SO3，故B錯誤；

C. 減小O2的濃度會降低反應速率，故C錯誤；

D. 使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾�，�?/span>D正確。

綜上所述，答案為D。

【4】A. 斷開化學鍵吸收能量，故A錯誤；

B. 放熱反應也可能需要加熱，比如碳燃燒需要加熱，故B錯誤；

C. 該反應的逆反應是吸熱反應，故C正確；

D. 該反應的反應物總能量大于生成物的總能量，故D錯誤。

綜上所述，答案為C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，進行如下反應：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)；△H=﹣373.2kJ/mol達到平衡后，為提高NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是( )

A. 加催化劑B. 充入CO增大壓強C. 充入N2D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎�，F(xiàn)向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關說法正確的是（）

A. 達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零

B. 當符合：3正N2＝正H2時，反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，單位時間消耗a molN2，同時生成3a molH2

D. 當N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸式滴定管準確移取 25.00mL 某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000molL﹣1 的氫氧化鈉溶液滴定(指示劑為酚酞)，滴定結(jié)果如下：

	NaOH 起始讀數(shù)	NaOH 終點讀數(shù)
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	19.30mL
第三次	0.50mL	16.30mL

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產(chǎn)物進行科學探究，其反應原為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

試回答下列問題：

（1）實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是___；圖中濕棉花的作用是___；

（2）甲組同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。
②	向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，充分振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

根據(jù)上述實驗，他們不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是___；

（3）乙組同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

實驗序號	實驗操作	實驗現(xiàn)象
①	稱取14.4g殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱	黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色。
②	向上述燒杯中加入足量的氯水，充分振蕩	溶液呈黃色
③	向上述燒杯中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量	得到21.4g紅褐色固體

請根據(jù)乙組同學的實驗操作和現(xiàn)象，你認為殘留黑色固體中一定___(填“存在”或“不存在”)Fe3O4。

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【題目】25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是

A.C（s）+O2（g）＝CO（g） ΔH=-393.5kJ/mol

B.2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） ΔH =+571.6kJ/mol

C.CH4（g）+2O2（g）＝ CO2（g）+2H2O（g） ΔH=-890.3kJ/mol

D.C6H12O6（s）+6O2（g）＝6CO2（g）+6H2O（l） ΔH=-2800kJ/mol

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【題目】MgSO4·7H2O是一種重要的化工原料，某研究性學習小組設計了利用菱鎂礦石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2)制取MgSO4·7H2O的實驗流程如下：

(1)過濾1的濾渣主要成分是____。

(2)氧化時發(fā)生反應的離子反應方程式為________________。

(3)操作1要經(jīng)過____、____、過濾、洗滌、干燥等步驟才可得到產(chǎn)品。

(4)某MgSO4·7H2O產(chǎn)品中混有少量CaSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3，可通過下列方法測定其純度:

Ⅰ.稱取待測樣品10.00 g，加水溶解配成 250 mL溶液A待用。

Ⅱ.取10 .00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，加入少許氨水調(diào)節(jié)pH至7~8，再用0.02 mol·L-1 EDTA(H2Y2-)與之充分反應，共用去EDTA溶液84.00 mL。

Ⅲ.取25.00 mL溶液A，加入三乙醇胺溶液，再加入0.125 mol·L-1 NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至12~13，用0.02 mol·L-1 EDTA與之充分反應，共用去EDTA溶液10.00 mL。

已知:

① Mg2+在pH=9.1時開始沉淀，pH=12.1時沉淀完全；Ca2+在pH=13.1時還未沉淀。

② Mg2++H2Y2-=MgH2Y、Ca2++H2Y2-=CaH2Y。

③ 在三乙醇胺的作用下其他雜質(zhì)不與EDTA反應。

計算樣品中MgSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)__________(寫出計算過程)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。

舍勒發(fā)現(xiàn)氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦(二氧化錳)，當他使軟錳礦與濃鹽酸混合并加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的氣體，發(fā)生反應的方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己制得了一種新氣體后，他又感到一種由衷的快樂。舍勒制備出氯氣以后，把它溶解在水里，發(fā)現(xiàn)這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發(fā)現(xiàn)氯氣能與金屬、非金屬、堿等發(fā)生化學反應。