下列離子方程式中，錯誤的是（　�。�
A、氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B、氯氣與KOH溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、鹽酸與AgNO3溶液反應：HCl+Ag+=H++AgCl↓
D、NaCl溶液與AgNO3溶液反應：Cl-+Ag+=AgCl↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．氯氣能夠與強堿溶液反應生成氯離子、次氯酸根離子和水；
B．氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水；
C．鹽酸中的氯化氫在離子方程式中需要拆開，不能保留分子式；
D．氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和可溶性的硝酸鈉．
解答： 解：A．氯氣與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故A正確；
B．氯氣與KOH溶液反應生成氯化鉀、次氯酸鉀和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．鹽酸與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀，氯化氫需要拆開，正確的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故C錯誤；
D．氯化鈉溶液與AgNO3溶液反應氯化鈉和硝酸鈉，反應的離子方程式為：Cl-+Ag+=AgCl↓，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在下列反應中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應是（　�。�
A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
B、C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C、CaO+H2O═Ca（OH）2
D、Cl2+H2O═HCl+HClO

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.344L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入 6mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、40mL
C、30 mL
D、15 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下列三個反應，判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序是（　�。�
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2    
②2Fe2++C12=2Fe3++2C1-
③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
A、Fe3+＞C12＞MnO4-
B、Fe3+＞Cl2＞I2
C、I2＞Cl2＞Fe3+
D、MnO4-＞Cl2＞Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖中A、B、C、D分別是KNO3、KOH、HNO3和Ba（NO3）2四種溶液中的一種，現(xiàn)利用另一種溶液X，用如圖所示的方法可將它們依次確定．
（1）試確定下列各物質(zhì)的名稱：
A：
 
，B：
 
，X：
 
．
（2）寫出上述過程中涉及到的反應的離子方程式：
①
 
，
②
 
，
③
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列反應的離子方程式
（1）稀鹽酸與碳酸鈉溶液
 
；
（2）金屬鋁與稀硫酸溶液
 
；
（3）硫酸鈉溶液與氯化鋇溶液
 
；
（4）向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖①-?分別代表有關(guān)反應中的一種物質(zhì)，請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />
（1）已知①中陰陽離子個數(shù)比為1：1，則①的化學式是
 
、②的電子式為
 
．
（2）圖中涉及的氧化還原反應共有
 
個．
（3）③與④反應的化學方程式為
 
．
（4）⑧與⑨反應的化學方程式是
 
．
（5）一定條件下，將2amL④和
 
⑦的混合
 
氣體用排水法收集，得到amL氣體，則原混合氣體中④和⑦的體積比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知反應：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol-1，測得在不同溫度下，該反應的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃500700900
K1.001.472.40
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=
 
，a
 
0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密閉容器中進行該反應，CO2起始量為4mol，5min后達到平衡狀態(tài)，則此時v（CO）為
 
．
（2）若在700℃時該反應達到平衡，要使該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有
 
（填序號）．
A．縮小反應容器的體積    
B．通入適量CO2    
C．加入適量鐵 
D．升高溫度到900℃E．使用合適的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

小李同學準備用CuSO4?5H2O配制480mL 1mol/L的CuSO4溶液．
（1）小李同學選用的容量瓶容積的規(guī)格是
 
mL；
（2）玻璃棒在該實驗中有重要的用途，分別是
 
和_
 
．
（3）小李同學通過計算，決定用托盤天平稱取
 
g CuSO4?5H2O．
取少量所配溶液于小試管中，向試管中加入一種易溶于水的試劑可以生成兩種沉淀，這種試劑是
 
（寫化學式）
（4）配制過程中物質(zhì)的量濃度誤差分析：（填偏高、偏低、無影響）
①若容量瓶中洗凈后未干燥，殘留少量水，則所配制的溶液濃度將
 
；
②定容時，若眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案