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【題目】某化妝品的組分Z具有美白功效，原從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應制備：

下列敘述正確的是（ ）。

A. X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同

B. X和Z均能與Na2CO3溶液反應放出CO2

C. X、Y和Z分子中的所有原子可能共平面

D. X苯環(huán)上一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的二氯代物有6種

【答案】D

【解析】

A. X和Z含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應，Y含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應，故錯誤；

B. X和Z都含有酚羥基，均能與Na2CO3溶液反應生成碳酸氫鈉，不會放出CO2，故錯誤；

C.苯環(huán)和碳碳雙鍵都是平面結構，但碳原子形成四個單鍵則是立體結構，所以 X、Y分子中的所有原子可能共平面，但Z不可能共平面，故錯誤；

D. X苯環(huán)有對稱性，苯環(huán)一氯代物有3種，Y苯環(huán)上的有氫原子的碳原子標記為1、2、3、4、5，則其二氯代物可能1、2或 1、3或 1、4或 1、5，或2、3或2、4.共有6種。故正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵紅（Fe2O3）用途廣泛，用廢鐵皮制取鐵紅的部分流程示意圖如下：

⑴“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式是______。

⑵“氧化”時有紅褐色沉淀生成，該反應的離子方程式為______。

⑶將鐵紅與FeS2混合焙燒可以生成磁性氧化鐵和SO2，該反應的化學方程式為______。

⑷“淬火”是將紅熱的鐵器浸入水中急速冷卻以增加鐵器的硬度以及減緩腐蝕，反應歷程如圖，寫出該歷程中第Ⅰ步反應的方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H2(g)+I2(g)2HI(g)。

（1）保持容器容積不變，向其中充入1molHe，反應速率________（填“加快”“減慢”或“不變”，下同）。

（2）保持容器內氣體壓強不變，向其中充入1molHe，反應速率________。

II.航天飛機常采用新型燃料電池作為電能來源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質與O2一起構成的電池裝置。它可直接將化學能轉化為電能，氫氧燃料電池以KOH溶液為電解質，其總反應的化學方程式為2H2+O2＝2H2O。

（3）負極上的電極反應為______________________________。

（4）工作過程中時，溶液的c(OH－)_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

Ⅲ..A、B、C、D、E、W、T六種短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A可與D、E形成10電子分子。B原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，W的L層電子數(shù)為K層和M層電子數(shù)之和，D和W同主族�；卮鹣铝袉栴}：

（5）元素B在周期表中的位置是_______________________。

（6）元素C的原子結構示意圖為_______________________。

（7）元素C與W可形成CW2，C與T可形成CT4，這兩種化合物均可做溶劑，其電子式分別為____________________________________。

（8）元素A與D、E形成10電子分子的結構式分別為_______________________________。

（9）元素D、W的簡單氫化物的沸點高的為____________（用化學式表示）。

（10）1molCA4與D2完全反應生成兩種氣體時放出熱量802kJ，則該反應的熱化學方程式為__________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A.煤燃燒時加入適量石灰石，可減少SO2的排放

B.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火

C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質如草木灰混合使用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是　　

A. 氫氧燃料電池工作時，在負極上失去電子

B. 溶液加熱后，溶液的pH減小

C. 常溫常壓下，中含有的分子數(shù)為個

D. 室溫下，稀釋溶液，溶液的導電能力增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92 g銅跟適量的濃硝酸反應，銅全部作用后，共收集到1.12 L標準狀況下的氣體(假設只有NO2、NO)，則反應消耗的硝酸的物質的量可能是

A.0.11 molB.0.1 molC.0.09 molD.0.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)，化學式為4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某堿式碳酸鎂中含有SiO2雜質，為測定其純度，某興趣小組設計了如下幾個方案：

方案I取一定質量的樣品，與硫酸充分反應，通過測定生成CO2的質量計算純度

（1）乙中發(fā)生反應的方程式為____________。

（2）儀器接口的連接順序為（裝置可以重復使用）a___________，丁的作用是__________。

（3）當樣品充分反應完后，緩慢通入空氣的目的是：____________。

方案Ⅱ①稱取堿式碳酸鎂樣品mg；②將樣品充分高溫煅燒，冷卻后稱量；③重復操作②，測得剩余固體質量為m1g/。

（4）下列儀器中，該方案不會用到的是____________。

（5）判斷樣品完全分解的方法是_______；本實驗至少需要稱量_______次。

（6）有同學認為方案Ⅱ高溫煅燒的過程中會發(fā)生MgCO3 +SiO2MgSiO3 +CO2↑，會導致測定結果有誤，你認為這位同學的觀點正確嗎？______。（填“正確”或“錯誤”）請說明理由：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象、結論均完全正確的是（ ）

選項

操作

現(xiàn)象

結論

A

在常溫下測定Na2CO3和NaHCO3溶液的pH

Na2CO3溶液pH較大

水解能力：Na2CO3大于NaHCO3

B

先向盛有1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液的試管中滴加兩滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。

滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黃色沉淀生成

AgCl沉淀可轉化成AgI沉淀

C

電解飽和CuCl2溶液實驗中，用潤濕的淀粉—碘化鉀試紙靠近陽極

潤濕的淀粉—碘化鉀試紙變藍

陽極產生Cl2

D

飽和FeCl3溶液中加入少量NaCl固體

溶液顏色變淺

加入NaCl固體后，FeCl3的水解平衡逆向移動

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=－lgKa。25℃時，H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19。常溫下，用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是

A. a點溶液中：c(HA－)=c(H2A)

B. b點溶液中：A2－水解平衡常數(shù)Kh1=10－6.81

C. c點溶液中：V0=30

D. a、b、c、d四點中，d點溶液中水的電離程度最大

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