【題目】在一密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)在25℃、80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×104和2，下列說(shuō)法正確的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B. 80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO(g)濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v(正)＜v(逆)

C. 恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

D. 恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，達(dá)到新平衡時(shí)CO濃度將要減小

【答案】B

【解析】A、根據(jù)題中平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4(g)、CO（g）濃度均為0.5 molL-1，Qc= = =8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），選項(xiàng)B正確；C、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、恒溫時(shí)將氣體體積縮小到原來(lái)的一半，，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以下關(guān)于元素周期表結(jié)構(gòu)的敘述正確的是

A.元素周期表有7個(gè)主族，8個(gè)副族

B.元素周期表有4個(gè)長(zhǎng)周期、3個(gè)短周期

C.第ⅢA族位于元素周期表的第3列(從左往右)

D.0族位于元素周期表的第16列(從左往右)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA

B. 1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. pH=1 的稀硫酸中，含有H+總數(shù)為0.1 NA

D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向密閉容器中充入物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A. 隨著溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)減小

B. 1100℃，p4條件下，該反應(yīng)10min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則v(CO2)=0.008mol·L-1·min-1

C. p1、p2、p3、p4大小的順序?yàn)閜1<p2<p3<p4

D. 平衡時(shí)CO與H2的物質(zhì)的量比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機(jī)產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是___________。（填序號(hào)）

（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _____________ 。

（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式__________________________________________。

（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六元環(huán)、七元環(huán)、八元環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六元環(huán)產(chǎn)物的化學(xué)方程式______________________________________。

（5）寫出與A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個(gè)碳原子共直線的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ____________。

（6）認(rèn)真觀察合成路線C→E，回答下列兩個(gè)問(wèn)題：

a.從C 到E，用了③⑥⑦三步反應(yīng)，而不是一步進(jìn)行，這樣做的原因是______________。

b.被氧化成HOOC—CH2CHClCOOH的過(guò)程中會(huì)有中間產(chǎn)物生成，檢驗(yàn)該中間產(chǎn)物的試劑是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑，在工業(yè)上有重要的用途。

(1)已知:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) △H1；

2ClNO(g)+H2O(g)=NO(g)+2HCl(g ) △H2。

則反應(yīng):4ClNO(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2N2O3(g)的△H=_______(用含△H1、△H2 的代數(shù)式表示 )。

(2)將NO與Cl2按物質(zhì)的量之比2:1充入一絕熱密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H<0，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨時(shí)間的變化如圖所示。

NO(g)的轉(zhuǎn)化率α(NO)在t2～t3時(shí)間段內(nèi)降低的原因是___________。

(3)在其他條件相同時(shí)，向五個(gè)恒溫恒容的密閉容器中分別充入1mol Cl2 與2 mol NO，發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H<0，部分反應(yīng)條件及平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率如下表所示。

容器編號(hào)

溫度/℃

容器體積/L

平衡時(shí)Cl2 的轉(zhuǎn)化率

I

T1

2

75%

II

T2=T1

3

ω2

Ⅲ

T3>T1

V3

75 %

Ⅳ

T4

V4

ω4

V

T5

V5

ω5

①6 min時(shí)容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡，則0~6 min內(nèi),v(NO)=______mol·L-l·min-1。

②V3______(填“ > ”“<”或“ = ”) 2。

③容器I中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K2=______，容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)的值K3=_____(填“>”“<”或“=”)K2。

④容器Ⅳ、容器V分別與容器I相比只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。與容器I相比,容器Ⅳ改變的實(shí)驗(yàn)條件是_______；容器V與容器I 的體積不同，則容器V中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)(P)的范圍是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是（ ）

A. 長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用

B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯

C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸

D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將適量鐵粉放入Fe2（SO4）3溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為（ ）
A.2：3
B.3：2
C.1：2
D.2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。

（1）已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol

則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol

（2）T℃時(shí),測(cè)得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示

①c=___mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__

②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________

A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH

B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化

D.容器中氣體的密度不再改變

（3）在催化劑作用下,若測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:

①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)

②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)

（4）用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14，

PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。

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