甲溶液的pH=3，乙溶液的pH=6，則下列說法正確的是（　�。�
A、甲、乙兩溶液均呈酸性
B、甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1：2
C、甲、乙兩溶液中水的電離程度大小無法比較
D、甲中水的電離程度小于乙中水的電離程度
考點：pH的簡單計算,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．溫度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性；
B．根據(jù)pH的定義判斷；
C．如為酸溶液，則抑制水的電離，如為鹽溶液，則促進水的電離；
D．甲如為鹽溶液，則促進水的電離．
解答： 解：A．溫度未知，pH=6的溶液不一定呈酸性，如為100℃，則為中性，故A錯誤；
B．由pH=-lgc（H+）可知甲、乙兩溶液中c（H+）之比為1000：1，故B錯誤；
C．如為酸溶液，則抑制水的電離，如為鹽溶液，則促進水的電離，兩溶液中水的電離程度大小無法比較，故C正確；
D．甲如為鹽溶液，則促進水的電離，故D錯誤．
故選C．
點評：本考查較為綜合，涉及鹽類水解、電解質(zhì)的電離等知識，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外小組利用如圖裝置在實驗室制取SO2并探究其有關(guān)性質(zhì)：

根據(jù)上圖回答下列問題：
（1）裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤
 
．
（2）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，B瓶起的作用為
 
．
（3）為了探究亞硫酸的酸性比碳酸酸性強的性質(zhì)，有同學(xué)甲在裝置B的出氣口先連接裝置Ⅱ，再連接裝置Ⅰ，然后連接裝置Ⅲ．裝置Ⅰ的作用是
 
，裝置Ⅲ中出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象為
 
．
（4）同學(xué)乙認為同學(xué)甲的裝置連接中不足以說明裝置Ⅲ中的現(xiàn)象是二氧化碳所為，請說出理由
 
，在不增加其他裝置和試劑，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以重復(fù)使用的前提下，請?zhí)岢鲂薷姆桨�，在修改方案中，裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的連接順序為
 
（用“Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ”的形式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蜂皇酸是蜂王漿的主要活性成分之一，具有滅菌、防輻射、防脫發(fā)、抗癌等多種生理功能，蜂皇酸Q只含碳、氫、氧三種元素，其分子中碳、氫、氧原子質(zhì)量比為120：16：48，經(jīng)測定Q的相對分子質(zhì)量不大于200．Q具有酸性，分子中沒有支鏈，1molQ與1molNaOH恰好完全中和，1molQ可以和1molBr2加成．各有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

已知R-CH═CH-R′
KMnO4/H+
R-COOH+R′-COOH
R-CH═CH-R′
O3
H2O2/Zn
R-CHO+R′-CHO
（1）寫出Q的分子式
 
，Q分子中含氧官能團的名稱是
 
．
（2）C的核磁共振氫譜圖有2個吸收峰，其面積比為3：1，請寫出C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）在①、②、③、④步反應(yīng)屬于消去反應(yīng)的是
 
，G的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（4）與D含有相同官能團且分子中只有一個甲基的同分異構(gòu)體數(shù)目為
 
，寫出其中任意一種結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）已知在酸性條件下，可采用電解氧化法由D制備有機分子H，則電解D時的陽極反應(yīng)式是
 
．
（6）寫出H→N化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-，為了檢驗其中是否含有SO42-，除BaCl2液外，還需要的溶液是（　�。�
A、H2SO4
B、HCl
C、NaOH
D、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在稀鹽酸、二氧化碳、銅片、食鹽、生石灰、一氧化碳、純堿、鐵片和木炭粉9種物質(zhì)間存在下圖關(guān)系，選擇①～⑤中適當?shù)奈镔|(zhì)，使有連線的兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)．
（1）請推斷它們的化學(xué)式分別為：
①
 
②
 
③
 
④
 
⑤
 

（2）寫出下列物質(zhì)之間反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①和②
 

②和④
 

②和⑤
 

③和④
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、由H2、I2（g）、HI組成的平衡體系，加壓（縮體積）后顏色加深
B、開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫
C、實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D、合成氨中增加N2的物質(zhì)的量濃度可提高H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積大小由分子間距離決定
B、相同溫度時，CO2和N2O若體積相同，則它們的質(zhì)量一定相同
C、100g濃度為18mol/L的濃硫酸中加入等質(zhì)量的水稀釋濃度大于9mol/L
D、14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將大于40%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是造成大氣污染的主要有害氣體之一，某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬測定某地大氣中SO2的含量，實驗步驟及裝置如圖：
步驟①：稱取a g I2，（加少量KI助液），配成1L 5×10-3mol?L-1溶液；
步驟②：取步驟①中溶液10mL，稀釋至100mL；
步驟③：量取步驟②中溶液5.00mL于試管2中，加入2～3滴淀粉溶液；
步驟④：如圖抽氣N次至溶液藍色剛好褪去．
（1）步驟①中配制1L溶液時，除用到天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管為，還用到的玻璃儀器有
 
；需稱量單質(zhì)碘的質(zhì)量a為
 
（保留小數(shù)點后兩位）．
（2）SO2與碘水反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）實驗時，注射器每次緩緩抽氣100mL．
①若抽氣太快，將導(dǎo)致結(jié)果
 
（選填：“偏大”、“偏小”、“不變”）．
②若某次實驗時抽氣共80次，試計算該地空氣中SO2的含量（mg/L）（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述中，不合理的是（　�。�
A、用酸式滴定管量取25.00mL溴水
B、不宜用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉
C、測定溶液的pH時用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較
D、圓底燒瓶、錐形瓶、燒杯加熱時都應(yīng)墊在石棉網(wǎng)上

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同步練習(xí)冊答案