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若從H2SO4、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、Cu(NO3)2、HNO3 7種溶液中取出其中的2種,進行混合及有關實驗,所觀察到的現象已記錄在下表中。試據各步實驗及其現象先進行分步推斷(即實驗進行到該步所能作出的某物質肯定存在、否定存在或可能存在的判斷),再綜合推斷所取出的2種溶液的可能組合。

步驟

實驗操作

實驗現象

分步推斷

將取出的2種溶液進行混合

混合溶液無色、澄清

無其他明顯現象

混合溶液中肯定不含Cu(NO3)2

混合溶液肯定不是下列組合:

           

用pH試紙測定混合溶液的pH

測定結果:pH=2

向混合溶液中滴入足量Ba(NO3)2溶液

有白色沉淀出現

向上述溶液過濾所得的濾液中滴加AgNO3

無明顯現象

混合溶液的可能組合(寫出溶質的化學式,有幾組寫幾組,不一定填滿,):

         ;②          ;③          ;

         ;⑤          ;⑥         

  (1)H2SO4和Na2CO3;HNO3和Na2CO3;(2)至少含有H2SO4、HNO3中的一種;

(3)至少含有H2SO4、Na2SO4中的一種;(4)肯定不含NaCl

①H2SO4和Na2SO4;②HNO3和Na2SO4;③H2SO4和NaOH;④H2SO4和HNO3

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

分別回答下列問題.
(1)從H+、Na+、Cu2+、Cl-、S
O
2-
4
中選出兩種離子組成電解質,按下列要求進行電解(使用惰性電極),將電解質的化學式填空:(只寫出一種即可)
①電解過程中溶液顏色變淺且水量不變
CuCl2
CuCl2
;
②電解過程中電解質含量不變,水量減少
H2SO4或Na2SO4
H2SO4或Na2SO4

③電解過程中,兩極析出氣體的體積比為1:1
HCl或NaCl
HCl或NaCl

(2)①用惰性電極電解硫酸銅溶液,若陰極上有1.6克銅析出,則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積約為
0.28L
0.28L
;
②用鉑電極電解0.02mol/L硫酸銅溶液,直至銅完全析出,所得溶液中氫離子濃度為(忽略溶液體積的變化)
0.04mol/L
0.04mol/L
;
③已知下列兩個熱化學方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6KJ;C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ實驗測得,5mol氫氣和丙烷的混合氣體完全燃燒時放熱3847kJ,則混合氣體中氫氣與丙烷的體積比是
3:1
3:1

(3)如圖所示,甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘,甲試管中為NaCl溶液,乙試管為稀醋酸溶液,數天后觀察到的現象
U形管左端液面上升,右邊液面下降
U形管左端液面上升,右邊液面下降
,甲中正極反應為
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
,乙中正極反應為
2H++2e-=H2
2H++2e-=H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2008?佛山一模)I.圖1為向25mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1 CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線.
請回答:
(1)B點溶液呈中性,有人據此認為,在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應,這種看法是否正確?
(選填“是”或“否”).若不正確,則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內?
AB
AB
區(qū)間(若正確,此問不答).
(2)關于該滴定實驗,從下列選項中選出最恰當的一項
C
C
.(選填字母)
  錐形瓶中溶液 滴定管
中溶液
選用
指示劑
選用
滴定管
A 石蕊 (乙)
B 甲基橙 (甲)
C 酚酞 (甲)
D 酚酞 (乙)
(3)AB區(qū)間,c(OH-)>c(H+),則c(OH-)與c(CH3COO-)大小關系是
D
D

A.c(OH-)一定大于c(CH3COO-
B.c(OH-)一定小于c(CH3COO-
C.c(OH-)一定等于c(CH3COO-
D.c(OH-)大于、小于或等于c(CH3COO-
(4)在D點時,溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
=
=
2c(Na+).(填“>”、“<”或“=”)
Ⅱ.t℃時,某稀硫酸溶液中c(H+)=10-a mol?L-1,c(OH-)=10-b mol?L-1,已知a+b=13:
(5)該溫度下水的離子積常數Kw的數值為
10-13
10-13

(6)該溫度下(t℃),將100mL 0.1mol?L-1的稀H2SO4溶液與100mL 0.4mol?L-1的NaOH溶液混合后(溶液體積變化忽略不計),溶液的pH=
12
12

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)①寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-

②CO2通入足量氫氧化鈉溶液反應的離子反應方程式
CO2+2OH-=CO32-+H2O
CO2+2OH-=CO32-+H2O

③OH-+H+=H2O改寫為化學方程式
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4
H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

Cu2++Fe=Fe2++Cu改寫為化學方程式
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
CuCl2+Fe=FeCl2+Cu

(2)①同溫同壓下,某瓶充滿氧氣時質量為116g,充滿二氧化碳時,質量為122g,充滿氣體A時質量為114g,A的摩爾質量為
28g/mol
28g/mol

②現有m g某氣體,它由雙原子分子構成,它的摩爾質量為M g/mol.若阿伏加德羅常數用NA表示,則該氣體所含原子總數為
2mNA
M
2mNA
M
個.
(3)下列實驗操作中不正確的是
CD
CD
(多選).
A.用分液的方法分離水和汽油的混合物      B.用過濾的方法分離飽和食鹽水與沙子的混合物
C.蒸餾時,應使溫度計水銀球插入液面以下    D.蒸發(fā)結晶時應將溶液蒸干后再停止加熱
E.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出.

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?青島二模)(1)某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下:

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2>Fe3+>I2(實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管).請回答A中發(fā)生反應的離子方程式
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Cl2↑+Mn2++2H2O
,試劑M為
FeI2
FeI2
溶液,證明氧化性為Cl2>Fe3+>I2的 實驗現象是
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;
先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色,后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;
;
②已知3Cl2+2NH3=6HCl+N2,當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后,關閉a、c打開b,D中的現象為
黃綠色氣體消失,產生白煙,
黃綠色氣體消失,產生白煙,
,反應一段時間后,關閉b打開c,觀察到的現象為
燒杯中的液體進入燒瓶中,形成噴泉
燒杯中的液體進入燒瓶中,形成噴泉
;
③為使實驗順利進行,請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開,再打開分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液體
流下.
將F裝置中分液漏斗頂端的塞子打開,再打開分液漏斗的旋塞,使分液漏斗中的液體
流下.
;
(2)某廢水中含有一定量的Na+、SO32-,可能含有CO32-,某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度,設計如下實驗方案:

①從下列試劑中選擇試劑x為
C
C
(填序號):
A.0.1mol?L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液
B.0.5mol?L-11NaOH溶液
C.新制氯水
D.KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;
Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+;
;
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
過濾
過濾
、
洗滌
洗滌
、
干燥
干燥
;
④證明該廢水中是否含有CO32-的實驗方案為
向廢水中加入足量的鹽酸,將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液顏色變淺,石灰水變渾濁,則證明廢水中含有CO32-
向廢水中加入足量的鹽酸,將生成的氣體先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水,若紫色KMnO4溶液顏色變淺,石灰水變渾濁,則證明廢水中含有CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?朝陽區(qū)二模)硅是信息產業(yè)、太陽能電池光電轉化的基礎材料.鋅還原四氯化硅是一種有著良好應用前景的制備硅的方法,該制備過程示意如下:

(1)焦炭在過程Ⅰ中作
還原
還原
劑.
(2)過程Ⅱ中的Cl2用電解飽和食鹽水制備,制備Cl2的化學方程式是
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2

(3)整個制備過程必須嚴格控制無水.
①SiCl4遇水劇烈水解生成SiO2和一種酸,反應的化學方程式是
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl
SiCl4+2H2O═SiO2+4HCl

②干燥Cl2時,從有利于充分干燥和操作安全的角度考慮,需將約90℃的潮濕氯氣先冷卻至12℃,然后再通入到濃H2SO4中.冷卻的作用是
使水蒸氣冷凝,減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量
使水蒸氣冷凝,減少進入濃硫酸的水量保持持續(xù)的吸水性并降低放出的熱量

(4)Zn還原SiCl4的反應如下:
反應1:400℃~756℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(l)△H1<0
反應2:756℃~907℃,SiCl4(g)+2Zn(l)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H2<0
反應3:907℃~1410℃,SiCl4(g)+2Zn(g)?Si(s)+2ZnCl2(g)△H3<0
①對于上述三個反應,下列說法合理的是
bcd
bcd

a.升高溫度會提高SiCl4的轉化率      b.還原過程需在無氧的氣氛中進行
c.增大壓強能提高反應的速率         d.Na、Mg可以代替Zn還原SiCl4
②實際制備過程選擇“反應3”,選擇的理由是
溫度高反應速率快;與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率
溫度高反應速率快;與前兩個反應比較更易于使硅分離使化學平衡向右移動提高轉化率

③已知Zn(l)═Zn(g)△H=+116KJ/mol.若SiCl4的轉化率均為90%,每投入1mol SiCl4,“反應3”比“反應2”多放出
208.8
208.8
kJ的熱量.
(5)用硅制作太陽能電池時,為減弱光在硅表面的反射,采用化學腐蝕法在其表面形成粗糙的多孔硅層.腐蝕劑常用稀HNO3和HF的混合液.硅表面首先形成SiO2,最后轉化為H2SiF6.用化學方程式表示SiO2轉化為H2SiF6的過程
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O
SiO2+6HF═H2SiF6+2H2O

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同步練習冊答案