Question

（2011?杭州一模）一定溫度下，1 molX和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）=2Z（g）+M（s），5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2a mol Z．下列說法正確的是（　�。�

A．用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1-0.2a）mol?（L?min）^-1

B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．向平衡后的體系中加入1mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D．向上述平衡體系中再充入1mol X，v（正）增大，v（逆）減小，平衡正向移動

Answer 1

分析：A．利用物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算X的物質(zhì)的量變化量，再根據(jù)v=

△n V

△t

計(jì)算；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡；
C．固體對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡都沒有影響；
D．再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動．

解答：解：A．5min后達(dá)到平衡，生成2amolZ，則參加反應(yīng)的X的物質(zhì)的量為2amol×

1

2

=amol，故v（X）=

amol 2L

5min

=0.1amol/（L?min），故A錯(cuò)誤；
B．隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量減小，混合氣體的質(zhì)量不變，說明到達(dá)平衡，故B正確；
C．因固體和純液體改變它的物質(zhì)的量并不會改變它的濃度，因此化學(xué)平衡并不移動，故C錯(cuò)誤；
D．向上述平衡體系中再充入1molX，反應(yīng)物的濃度增大，生成物的濃度不變，所以v（正）增大，v（逆）不變，平衡向正反應(yīng)移動，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷等，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．