【題目】A、B、C、D四種芳香族化合物都是某些植物揮發(fā)油中的主要成分，有的是藥物，有的是香料．它們的結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
（2）B與足量氫氣充分反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（3）D發(fā)生聚合反應(yīng)的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ．
（4）A能與乙醇發(fā)生反應(yīng)生成一種有特殊香味的物質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的方程式：

【答案】
（1）醛基
（2）
（3）
（4） +CH3CH2OH +H2O
【解析】解：（1）B中含﹣CHO，其名稱為醛基，所以答案是：醛基；
（2.）B與足量氫氣充分反應(yīng)時(shí)，苯環(huán)和醛基都能發(fā)生加成反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為 ，所以答案是： ；
（3.）D中含碳碳雙鍵，可發(fā)生聚合反應(yīng)，則聚合產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為 ，
所以答案是： ；
（4.）A中含﹣COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為 +CH3CH2OH +H2O，
所以答案是： +CH3CH2OH +H2O．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識點(diǎn)，需要掌握有機(jī)物的性質(zhì)特點(diǎn)：難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑；多為非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電；多數(shù)熔沸點(diǎn)較低；多數(shù)易燃燒，易分解才能正確解答此題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子或離子中，VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是（ ）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式
（2）相對分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最高的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為
（3）寫出方程式：實(shí)驗(yàn)室制乙炔 ．
（4）寫出： 形成六元環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A.CaO+H2O═Ca（OH）2
B.CH4+2O2 2H2O+CO2
C.CaCO3 CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】手持技術(shù)是基于數(shù)據(jù)采集器、傳感器和多媒體計(jì)算機(jī)構(gòu)成的一種新興掌上試驗(yàn)系統(tǒng)，具有實(shí)時(shí)、定量、直觀等特點(diǎn)，下圖是利用手持技術(shù)得到的微粒物質(zhì)的量變化圖，常溫下向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列說法正確的是（ ）

A.H2 A在水中的電離方程式是：H2A=H ++HA ﹣；HA ﹣═H++A2﹣
B.當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，則有：c（Na + ）＞c（HA﹣ ）＞c（H + ）＞c（A 2﹣ ）＞c（OH﹣ ）
C.當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，則有：2c（H + ）+c（HA﹣ ）+2c（H2A）=c（A 2﹣ ）+2 c（OH﹣ ）
D.當(dāng)V（NaOH）=40mL時(shí)，其溶液中水的電離受到抑制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化石燃料的燃燒會產(chǎn)生大量污染大氣的二氧化硫和溫室氣體二氧化碳．而氫氣和氨氣都被認(rèn)為是無碳無污染的清潔能源．

（1）某些合金可用于儲存于氫，金屬儲氫的原理克表示為M+xH2═MH2x（M表示某種合金）．如圖1表示溫度分別為T1、T2且T1＜T2時(shí)最大吸氫量與氫氣壓強(qiáng)的關(guān)系．則該反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）
（2）氨在氧氣中燃燒，生成水和一種空氣組成成分的單質(zhì)．已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92KJmol﹣1及H2的燃燒熱為286kJmol﹣1；試寫出氨在氧氣中燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）在一定條件下，將1molN2和3molH2混合與一個10L的容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5分鐘后達(dá)到平衡，平衡時(shí)氨的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為；
②反應(yīng)開始到平衡時(shí)H2的消耗速率v（H2）=；
③能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是；
a 容器中壓強(qiáng)不變 b．混合氣體的密度不變
c.3v（H2）=2v（NH3） d．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2
④對于上述平衡狀態(tài)，改變下列條件能使反應(yīng)速率增大，且平衡向正向移動的是；
a 選用更高效的催化劑 b 升高溫度c 及時(shí)分離出氨氣 d 增加H2的濃度
⑤如今采用SCY陶瓷固體電解質(zhì)的電化學(xué)合成氨裝置（如圖2），該裝置用可以傳導(dǎo)質(zhì)子的固態(tài)物質(zhì)作為介質(zhì)．電池總反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）2NH3（g），那么該電解池陰極反應(yīng)式為 ， 當(dāng)陽極失去0.6mol電子時(shí)，陰極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A.相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出的氫氣體積一定不相同
B.56gFe與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
C.任何條件下，22.4LNH3與18gH2O所含電子數(shù)均為10NA
D.46gNO2和N2O4的混合物含有的原子數(shù)為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮?dú)怏w，并探究其性質(zhì)．

（1）儀器M的名稱是 ．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是
（3）E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ． （填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時(shí)變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
②某廢氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時(shí)該廢氣，生成N2體積為 ． （氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】誤食重金屬鹽會引起中毒，下列措施中不能用來解毒的是 ( )。
A.服大量雞蛋清
B.服用豆?jié){
C.喝大量牛奶
D.喝鹽開水

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