有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．
解答： 解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時(shí)會(huì)升華，最后的固體只有NaCl．設(shè)混合物中NaI的質(zhì)量為x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2　　△m
300　　　　117　　 300-117
x　　　　　　　  26.7g-17.55g
300
x
=
300-117
26.7g-17.55g

解得x=15g，則NaCl的質(zhì)量m=26.7g-15 g=11.7g，
NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（NaCl）=
11.7g
26.7g
×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.8%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，注意利用守恒法解答，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑的是（　　）
①Na和H2O    ②Na2O和H2O   ③Fe和H2O（g）   ④Na2O2和H2O．
A、①③B、①④C、②③D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)為NA
B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的質(zhì)子數(shù)為4NA
C、1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Knoevenagel反應(yīng)是有機(jī)合成中的一種常見(jiàn)反應(yīng)：

化合物Ⅱ可以由以下合成線路獲得：

（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該物質(zhì)完全燃燒需要消耗
 
molO2．
（2）已知 1mo1化合物Ⅲ可以與2mo1Na發(fā)生反應(yīng)，且化合物Ⅲ的核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比為1：1：2：2，則Ⅲ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（3）下列關(guān)于化合物Ⅰ～Ⅳ的說(shuō)法正確的是
 
 （填字母）．
A．1mol化合物Ⅰ與H2發(fā)生加成，最多需要H2為7mol
B．化合物Ⅱ能與NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)
C．化合物Ⅲ一定含有碳碳雙鍵、羥基和羧基官能團(tuán)
D．化合物Ⅳ在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)和酯化反應(yīng)
（4）化合物Ⅴ與NaOH醇溶液加熱下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）1分子化合物Ⅵ（）與1分子化合物（）也能發(fā)生Knoevenagel反應(yīng)，則其生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

（6）化合物Ⅵ與新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)合成在現(xiàn)代工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有相當(dāng)重要的地位，有機(jī)物F是一種高分子化合物，可作增塑劑，H是除草劑的中間產(chǎn)物，它們的合成路線如下：

已知：①R1CH=CHR2
KMnO4/H+
R1COOH+R2COOH（R1、R2代表烴基）（R1、R2、R3代表烴基或氫原子）
②
③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且分子中有支鏈．
請(qǐng)回答：
（1）E中有
 
種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，原子個(gè)數(shù)比是
 
．
（2）D分子中所含官能團(tuán)的名稱是：
 
．
（3）寫(xiě)出由一氯環(huán)己烷到A的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
①與D具有相同的官能團(tuán)；
②分子中具有兩個(gè)手性碳原子（連接四個(gè)不同原子或基團(tuán)的碳原子，稱為手性碳原子）．
（5）G和H的相對(duì)分子質(zhì)量相差63，H能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則0.1moLH與足量NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH
 
moL．
（6）B與E在一定條件下生成F的反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)，能夠直接通過(guò)化合反應(yīng)制取的一組是（　　）
①FeCl2    ②FeCl3   ③FeS   ④Fe（OH）3    ⑤Cu2S     ⑥Cu（OH）2     ⑦H2SiO3．
A、②③⑤B、①②③⑤
C、①②③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是2Ag+2H+═2Ag++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該裝置可能是原電池，也可能是電解池
B、該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸
C、該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽(yáng)極
D、該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)溶液pH變化的判斷中，正確的是（　　）
A、加熱鹽酸溶液，溶液的pH減小
B、隨溫度的升高，純水的pH增大
C、新制氯水經(jīng)光照一段時(shí)間后，pH減小
D、氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在500℃時(shí)，發(fā)生可逆反應(yīng)2SO2（g）+O2 （g）?2SO3 （g），△H＜0，向甲容器中充入1molSO2和0.5molO2．向相同容積的乙容器中充入1molSO3 ，若甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)：甲＞乙
B、反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：甲＜乙
C、平衡時(shí)，氧氣的濃度：甲＜乙
D、平衡時(shí)，容器內(nèi)SO3的體積分?jǐn)?shù)：甲＞乙

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